恒温恒容反应物只有一种的前后体积增大的反应，平衡时增大反应物浓度再次达到平衡不是相当于加压吗，平衡逆向移动了
追答首先，平衡向正（逆）向移动，从结果上来看，就是产物（反应物）的量增加了。同时，也只有反应物与生成物的物质的量的增减，才能作为平衡移动的判据。
增大反应物的量，对于一个扩体积气体反应，恒温恒容条件下，确实增大了体系的压强，根据勒夏特列原理反应有向逆向运动的趋势，但是这样的趋势是建立在体积系数较大（也就是生成物一方）不断生成的情况下的，否则，加入反应物后，生成物会进一步减少，这可不是晶种培养（这个梗不理解也没关系）。
也就是说，无论逆向移动还是正向移动，反应最后都会达到一个动态平衡的状态（也就是正反应和逆反应速率相等），抛开外界的影响来看，在恒温条件下完全可以用反应平衡常数来判断平衡的移动，因为在同一温度下，平衡常数不变。加入反应物，会使分母变大，为了使分数式与原反应平衡常数相等，必然要减少反应物的量，增大生成物的量，因此平衡正向移动。如果在增加/减少反应物这种情况下平衡分析有困难的话，抛弃分压总压这样的思考，换一个角度考虑也可以。