利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：温度：10℃压强：1atm

Question

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：温度：10℃压强：1atm 实验次数 镁带质量（g） 硫酸体积（ml） C装置中液体的体积（ml） 最后抽气的体积（ml） 氢气的体积（ml） 计算1mol氢气的体积（L） ① 0.125 10 128.5 3.0 121.5 23.34 ② 0.133 10 135.5 3.0 128.5 23.19 ③ 0.127 10 129.7 3.0 122.7 23.19（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______（2）写出仪器名称：A______B______C______（3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______．（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）（5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．（6）造成误差的可能原因有______A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝．

Answer 1

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）该仪器名称分别为：A为气体发生器；B为储液瓶；C为液体量瓶，
故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
（3）液体量瓶的最大刻度为130ml，C装置中的液体体积是135.5mL，超过其最大量程，故第②次错误，
故答案为：②；其理由是液体量瓶的最大刻度为130ml；
（4）平均值=

(23.34+23.19)L

2

=23.27L（保留2为小数），故答案为：23.27；
（5）实验误差=

(23.27?23.15)L

23.15L

×100%=0.52%，故答案为：0.52；
（6）A、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故错误．       
B、实验以后没有抽气，会导致气体体积偏小，故错误．     
C、液体量瓶读数时俯视，导致气体体积偏大，故正确．             
D、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会中气体体积偏大，故正确；
故选CD．