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用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因有,配制标准溶液
用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因有,配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠杂质该怎样理解?谢谢
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其他回答
第1个回答 2013-11-13
1、氢氧化钠容易与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钠,标准溶液理论计算浓度会比实际浓度低一些,所以在滴定时用量会稍多一些
2、酚酞为碱性指示剂,PH大于8才会显色,用的量也会比理论1:1中和的量偏多一些。
第2个回答 2013-11-13
碳酸钠和氢氧化钠消耗盐酸的比例不同
第3个回答 2013-11-14
滴定过程中空气中的二氧化碳进入溶液,干扰测定,使结果偏高。二氧化碳能使酚酞的微红色消失,保持微红色30秒不消失即为滴定终点。并且,滴定时要使用新煮沸过并冷却到室温的蒸馏水。
如果配制的氢氧化钠标准溶液混有碳酸钠杂质,标定时用基准邻苯二甲酸氢钾及酚酞指示剂,使用时如果也是用酚酞指示剂,不影响测定结果,因为标定和测定时,碳酸钠都被滴定到碳酸氢钠。如果测定时采用甲基橙或甲基红做指示剂,则产生影响,因为测定时碳酸钠被滴定到碳酸,和标定情况不一致。
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用标准的
NaOj
滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞
为
指示剂,造成测定结果偏高的
...
答:
A.配制标准溶液的2aO4中混有2a2CO中杂质,以酚酞为
指示剂
时等质量的氢氧化钠和2a2CO中消耗的酸前者大,所以
标准溶液的氢氧化钠
中混有2a2CO中杂质时造成V(碱)偏大,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)V(酸)分析,可知c(酸)偏大,故A正确; B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确...
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞
为
指示剂,造成测定结果偏高的
...
答:
造成V(碱)
偏高,
根据c(酸)=c(碱)×V(碱)V(酸),可知c(酸)偏高,故C正确;D、未
用标准液
润洗碱式滴定管,标准液碱的浓度偏小
,造成
V(碱)偏高,
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞
作
指示剂,造成测定结果偏高
...
答:
不影响测定结果;C中滴定前读数时仰视,滴定到终点读数时俯视,导致所读氢氧化钠溶液体积偏小,使
盐酸浓度测定结果
偏低;D中
用氢氧化钠溶液滴定盐酸
且
指示剂
为
酚酞,
判断滴定终点为:最后一滴氢氧化钠溶液滴入时,溶液颜色突变为浅红色且30内不变色即达滴定终点。
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞
作
指示剂,
可导致被
测定的
...
答:
碱式滴定管未润洗就装
标准液滴定,造成
消耗的V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测),可知C(待测)偏大,故A正确;B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致V(标准)偏小
,结果
偏低,故B错误;C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出,造成消耗的V(标准...
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,
用
酚酞
作
指示剂,
下列操作会导致...
答:
AD 试题分析:由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量
的氢氧化钠
消耗
的盐酸,
所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多,则
测定结果偏高
;滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则读数偏小,所以测定结果偏低;C中是必要影响的;滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一...
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞
为
指示剂,造成测定结果偏高的
...
答:
CD 考查中和滴定误差分析A:滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,导致读数偏小
,标准溶液
体积偏小,测定结果偏低B:操作正确,测定结果正确C:导致标准溶液体积偏大
,测定结果偏高
D:导致
标准溶液浓度
偏小,标准溶液体积偏大,测定结果偏高答案为CD ...
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,
用
酚酞
作
指示剂,
下列操作会导致...
答:
选D,A项无影响,一摩尔碳酸钠是由两摩尔氢氧化钠得来
,滴定
时也消耗两摩尔酸;B项俯视读数,导致氢氧化钠体积读数偏大
,氢氧化钠
体积偏小,实验结果偏小;C项也无影响,用不着用原溶液润洗,这样做反而使结果偏大;D项使读数偏小,氢氧化钠体积偏大,导致实验结果偏大 ...
...
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,
用
酚酞
作
指示剂,
下列操作中会导...
答:
故②错误;③用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗,导致待测液的物质的量偏小,消耗
标准液的
体积偏小,根据c(待测)=c(标注)×V(标准)V(待测)分析,可知c(待测)偏低,故③正确;④滴定前滴定管尖端有气泡
,滴定
后气泡消失,导致消耗标准液的体积偏大,根据c(...
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,
用
酚酞
作
指示剂,
下列操作会导致...
答:
选A 碳酸钠的相对分子质量大于
氢氧化钠
换言之同质量的两种物质 氢氧化钠消耗
的盐酸
质量更大 若混有碳酸钠 会使得所滴溶液滴数变多 使得PH值偏大
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用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸
已知浓度盐酸滴定未知的氢氧化钠
氢氧化钠滴定未知浓度盐酸
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