化学反应的熵变与反应的方向是何关系，详细点儿

Question

如题所述

Answer 1

化学反应进行的方向 要看△G
△G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度 ，△S表示熵变
若△G <0 ，则正反应方向自发进行。
具体当△H<0，△S>0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。
△H<0，△S<0时，正反应低温自发进行，高温不自发进行。
△H>0，△S>0时，正反应高温自发进行，低温不自发进行。
△H>0，△S<0时，正反应任何温度下均不能自发进行。

不懂可追问。追问

怎么得到这个结论的啊

追答

具体你是想知道哪个结论是怎么得到的？
△G =△H - T △S 当△G0时，△G始终小于0，反应任何温度下自发进行。
当△H>0，△S△H(上面△H - T △S0，△S>0时，正反应高温自发进行，低温不自发进行。

Answer 2

这么说吧，生成物分子的活动范围变大了，或是活动范围大的分子增多了（即体系的混乱度变大了），那么就是熵增加。如：1有固体反应物生成液体乃至气体产物。2 反应物中气体物质少，产物中气体物质变多。 反之，则是熵变小。但是要正确判断反应方向究竟向哪边进行，则需要综合焓变和熵变的影响。

Answer 3