用实验证明Pb3O4中含有Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)。

Question

如题所述

Answer 1

【答案】：PbO(Ⅱ)是两性偏碱性的氧化物，难溶于水和碱，易溶于醋酸和硝酸；PbO₂(Ⅳ)是两性偏酸性的氧化物，难溶于酸，稍溶于碱。
(1)加稀硝酸，Pb3O₄与稀硝酸反应，可生成棕色沉淀和可溶性的铅盐：
Pb₃O₄+4HNO₃(稀)→PbO₂↓+2Pb(NO₃)₂+2H₂O
(2)过滤出上述反应生成的棕色沉淀，加浓盐酸，有白色沉淀和黄绿色气体生成，证明是PbO₂(Ⅳ)：
PbO₂+4HCl(浓)→PbCl₂↓(白色)+Cl₂↑+2H₂O
(3)向第一步反应剩余的溶液中加入KI，有黄色丝状沉淀生成，证明是Pb(Ⅱ)的化合物：
Pb(NO₃)₂+2KI→Pbl₂↓(黄色丝状)+2KNO₃
由上述反应过程，可说明在Pb₃O₄晶体中有2/3是Pb(Ⅱ)的氧化物，有1/3是Pb(Ⅳ)的氧化物。