edta滴定法测定钙方法如下：
Ca2钙指示剂NN(pH>11,纯蓝色)→CaNN(酒红色)EDTACaNN(酒红色)→Ca-EDTANN(纯蓝色)在pH12-14时,Ca2可与EDTA作用生成稳定的EDTA-Ca络合物,可直接滴定。
终点指示剂为钙指示剂(NN),NN水溶液在PH>11时为纯蓝色,可与Ca2结合生成酒红色的NN-Ca2,其稳定性比EDTA-Ca2小,在滴定过程中EDTA首先与游离Ca2结合,接近终点时EDTA夺取NN-Ca2中的Ca2,使溶液从酒红色变成纯蓝色,即为滴定终点。根据EDTA的消耗量,即可计算出钙的含量。
资料扩展：
钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。钙单质常温下为银白色固体，化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。
钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。钙单质常温下为银白色固体，化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。
研究简史：
长时期里，化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。
到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生蓬丁共同电解生石灰和水银的混合物取得钙的实验中获得了启发。他将湿润的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合后，放置在一铂片上，与电池的正极相接，然后又在混合物中作一洼穴，灌入水银，插入一铂丝，与电池的负极相接，得到较大量钙汞合金。
把钙汞合金经蒸馏后得到了银白色的金属钙。从此钙被确定为元素，并被命名为calcium，元素符号是Ca。calcium来自拉丁文中表示生石灰的词calx。