高中化学的问题？

Question

为什么固体为7.9g时，NaHS和Na2S都有，先发生什么反应，是部分NaOH先和H2S反应，然后H2S与消耗掉了的NaOH反应，还是先发生第一个反应？

Answer 1

先不管哪个反应先发生。既然一开始8克最后是7.9克，那就是说固体物质的质量降低了。这两个反应中第一个反应增加质量第二个反应减少质量，所以发生的只能是第二个反应，那就是一定存在硫化钠。
至于硫化氢钠，它可能存在也可能没有，其中还可以有氢氧化钠，也就是说不是全部的氢氧化钠中的钠都转化成了硫化钠。追问

若都有，那NaHS和Na2S是哪个反应方程式得来的？

追答

如果都有，那就是这两个方程都有好了。
其实这个问题中第二个方程还有另一种分布完成的解释方式。事实上，即便仅通入少量的硫化氢，在通入的位置的附近也是硫化氢更多（所谓的局部过量），此时会发生第一个反应。如果反应之后发现硫化氢确实不多，那生成的硫化氢钠自然少，还会进一步发生第二个反应：
NaHS + NaOH = Na2S + H2O
从而得到了硫化钠。这两个反应其实可以理解为硫化氢中的氢原子和氢氧化钠的羟基发生反应后，钠被替换到原来硫化氢中氢原子的位置上了，而且由于硫化氢有两个等价的氢原子，自然没道理说它们不能各自独立地反应。

追问

如果固体物是NaOH和Na2S，那是只发生H2S+2 NaOH = Na2S + 2H2O反应吗，为什么8-11.2g之间就没有NaOH？

追答

因为硫氢化钠和氢氧化钠之间会发生反应。

Answer 2

这个问题涉及到的是化学反应的顺序和条件。首先，我们需要理解反应物和生成物的性质以及它们之间的反应条件。
当固体质量为7.9g时，存在NaHS和Na2S两种物质，同时有NaOH和H2S参与反应。我们需要确定的是，这些反应是如何进行的，即哪个反应先发生。
反应条件分析：
NaOH与H2S的反应是一个酸碱中和反应，通常这类反应在溶液中很容易进行，且速度较快。
H2S与已经消耗了NaOH的溶液的反应，实际上可能是H2S与剩余的OH-离子的反应，这同样是酸碱中和反应的一部分。
反应顺序：
在溶液中，酸碱中和反应通常是优先进行的，因为这类反应能够迅速降低体系的能量，从而更容易发生。
因此，当NaOH和H2S同时存在时，它们之间的反应会首先进行。
随着NaOH的消耗，如果仍有H2S剩余，那么H2S可能会与溶液中剩余的OH-离子继续反应。
关于NaHS和Na2S的生成：
NaHS和Na2S的生成取决于H2S与NaOH反应的程度。如果NaOH过量，那么会生成Na2S；如果H2S过量或NaOH不足，那么会生成NaHS。
在这个过程中，反应的顺序和条件决定了最终产物的种类和比例。
综上所述，当固体为7.9g时，如果NaOH和H2S同时存在，它们之间的酸碱中和反应会首先进行。随着NaOH的消耗，如果仍有H2S剩余，它会继续与剩余的OH-离子反应。至于最终生成的是NaHS还是Na2S，或者两者都有，这取决于反应的具体条件和反应物的比例。