漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：______．此反应中氧化剂是______，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______．发生氧化反应的物质是______，（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：______．（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：______．
| （1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl 2 反应转移的电子为2mol，则1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol，氯气作还原剂时被氧化，发生氧化反应， 故答案为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O；Cl 2 ；1mol；Cl 2 ； （2）HClO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO） 2 +2HCl=2HClO+CaCl 2 ， 故答案为：Ca（ClO） 2 +2HCl=2HClO+CaCl 2 ； （3）因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO） 2 能和空气中CO 2 、H 2 O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处， 故答案为：Ca（ClO） 2 能和空气中CO 2 、H 2 O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解． |