初三化学计算题（拜托大家啦！）
（2010•昭通）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气．
（1）该黄铜样品中铜的质量分数（要详细过程+理由）拜托大家啦！
黄铜只有锌能与硫酸反应生成氢气
设20克黄铜中含有x克锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5
20克黄铜中含有6.5克锌
因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜
该黄铜样品中铜的质量分数=13.5/20*100%=67.5%追问
设20克黄铜中含有x克锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5
20克黄铜中含有6.5克锌
因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜
该黄铜样品中铜的质量分数=13.5/20*100%=67.5%追问
“50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中”不是就没有用到吗？
追答50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸
其中硫酸质量=50*0.196=9.8克
这个也是正好
用哪个都可以
用氢气直接算更方便
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-01-31
我就感觉50g 19.6%的稀硫酸根本没用呀，因为有个恰好完全反应，要是没有恰好完全反应还是有点算头的。。。但是那样貌似就算不出来了。不过这题的答案就是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5
20克黄铜中含有6.5克锌
因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜
该黄铜样品中铜的质量分数=13.5/20*100%=67.5%
给楼上满意答案吧
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5
20克黄铜中含有6.5克锌
因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜
该黄铜样品中铜的质量分数=13.5/20*100%=67.5%
给楼上满意答案吧
第2个回答 2013-01-31
理由：黄铜是铜和锌的合金，稀硫酸只与锌反应，不与铜反应，你看一下，两种都可以
解：
①设Zn质量为x
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Cu质量为20g-6.5g=13.5g
铜的质量分数为：（13.5g/20g）×100％=67.5％
也可以
②H2SO4质量为：50g×19.6％=9.8g
设Zn质量为x
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98
x 9.8g
x=6.5g
Cu质量为20g-6.5g=13.5g
铜的质量分数为：（13.5g/20g）×100％=67.5％
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。
解：
①设Zn质量为x
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Cu质量为20g-6.5g=13.5g
铜的质量分数为：（13.5g/20g）×100％=67.5％
也可以
②H2SO4质量为：50g×19.6％=9.8g
设Zn质量为x
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98
x 9.8g
x=6.5g
Cu质量为20g-6.5g=13.5g
铜的质量分数为：（13.5g/20g）×100％=67.5％
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。
第3个回答 2013-01-31
生化危机，你懂得。
你可以问问你的同学呀。或者问问老师呀。向老师请教一下。
第4个回答 2013-01-31
铜的质量为13.5g .质量分数为66.5
相似回答