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AgCl水的活度积Ksp如何计算?
如题所述
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推荐答案 2020-06-29
溶度积常数Ksp=离子浓度幂之积,所以AgCl的Ksp=
银离子
的浓度×氯离子的浓度。
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氯化银的ksp怎么算?
答:
已知
AgCl的
溶解度为:0.00012g/L 根据溶解度的定义,我们可以
计算
出AgCl在溶液中的浓度:00012g/L = 1.2e-07mol/L 根据AgCl的电离平衡常数
ksp
的定义,ksp是AgCl在溶液中溶解的部分的浓度乘积。1.2e-07 \times 1.2e-07 = 1.44e-14mol^{2}/L^{2} 1.2e−07×1.2e−07=1...
怎样
设计合适的电池,
计算AgCl
(s)的溶度(
活度
)
积
常数?
答:
lg
Ksp
==【E0(AgCI/Ag)--E0(Ag+/Ag)】/ 0.059
氯化银
溶解度
怎么算?
答:
AgCl
=Ag+ + Cl- 1 1 x x
Ksp
=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-) =x^2 x=1.33x10^-5molL- 就是1升AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl 简化
的计算
因为溶解的量很小,溶液密度近乎于1,就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.5=0.0019克 溶解...
计算agcl
在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
答:
温度一定,
AgCl的
溶度
积Ksp
=1.7×10^-10,Ksp=[Ag+][Cl-],AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-,在0.10mol/lnacl溶液中,Ksp一定,Ksp=[Ag+]x0.1,[Ag+]=[AgCl]=1.7×10^-9molL-,相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍 ...
分别
计算
在下列条件下
AgCl的
溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO...
答:
设纯水中溶解度为 S 则
Ksp
= 1.77 * 10^(-10) = S^2 解得 S = 1.33 *10^(-5) mol/L 所以 纯水中
AgCl的
溶解度约为:1.33 * 10^(-5) mol/L
可以完全电离的物质
ksp怎么算
, 例如
氯化银
可以电离成氯离子和银离子...
答:
ksp
一般是难溶物,其他
的计算
其实没啥意义。根据公式,kspAgCI=c(Ag+)*c(CI-)那么看一定温度下,达到最大溶解度时水中Ag+和CI-的物质的量浓度乘积。例如,假设一定温度下,达到最大溶解度时水中Ag+和CI-的物质的量浓度都为1mol/L,那么kspAgCI=c(Ag+)*c(CI-)=1X1=1 ...
...10
计算
1.纯水2.1mol/L的盐酸中
AgCl的
溶解度。 谢谢了~
答:
1.纯水 s=(
Ksp
)^0.5=1.34x10^-5mol/l 2.1mol/L盐酸
AgCl
= Ag+ + Cl- x x+1 Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1 s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L
ksp的计算
公式?
答:
ksp计算
公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m,式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数,简称溶度
积
,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。在一定温度下,难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡,称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中,固体表面的一部分Ag和Cl在...
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