高中化学试卷
可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2
（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3
（B）NO与O2反应生成NO2
（C）NH3经催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
平均每秒钟浓度变化正确的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高
（B）稀有气体原子序数越大沸点越高
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
子、分子总数的大小顺序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化
率为p%，则乙容器中SO2的转化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
22.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量
分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本题包括2小题，共17分）
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要
倒扣分）
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分
数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝
锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品
全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的
简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物
时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的
氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填
空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
（2）BGO晶体的化学式是_____。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为_____。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙
样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化
为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过
滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃
和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？
高中化学试卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，
放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量
筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯
中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答
避免反应时样品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g
参考资料：http://www.baidu.com/s?cl=3&wd=%B8%DF%D6%D0%BB%AF%D1%A7%CA%D4%BE%ED