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Question

某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】
（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数，其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的沉淀质量-生成的气体质量．
【解答】
解：（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
（2）设反应产生的CaCl2的质量为y
111/44=y/4.4g
y=11.1g
反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反应后CaCl2的质量分数为：11.1g/74g×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸钙的含量是10g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%．

Answer 2

通过图纸得到反应前后质量的差为生成CO2的量84.4-80=4.4g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100g 111 44g
10 11.1 4.4
（1）原混合物中碳酸钙的含量=10/16*100%=62.5%
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1/(80-6)*100%=15%
不懂问

Answer 3

生成二氧化碳 84.4g-80g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
（1）原混合物中碳酸钙的含量 10g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 11.1g/(10g+68.4g-4.4g)*100%=15%．

Answer 4

(1)
CaCO₃+2HCL==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
a b c 4.4
解得a=10g, b=7.3g(说明盐酸过量,样品已经充分反应), c=11.1
CaCO₃含量=10/16=62.5%

(2)
杂质含量d=16-10=6g
溶质为CaCl₂,其溶液质量分数=11.1/(80-6)=15%
[溶液质量要减去不溶性杂质6g]

Answer 5

减少的质量4.4g就是二氧化碳出去的质量：
设碳酸钙是x g，氯化钙是y个
2HCI+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
x g y g 4.4g
x=10.0g
y=11.1g
碳酸钙是10.0g，
氯化钙的质量分数：11.1/80=13.875%

Answer 6

m二氧化碳=84.4-80=4.4g即0.1mol
CaCO3+2H+ =H2O+Ca2+ +CO2气体符合
1 1
x 0.1
n碳酸钙=0.1mol，m碳酸钙=10g
原混合物中碳酸钙的含量为10/16=0.625
生成氯化钙0.1mol，即11.1g
溶质的质量分数11.1/80=0.139