高中化学问题,写出详细步骤

Question

现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm)的稀H2SO45L,要配制成5mol/L(密度为1.29g/cm)的H2SO4溶液10L，需加入98%（密度为1.84g/cm）的浓H2SO4和水各多少升

Answer 1

0.5mol/L的硫酸中，硫酸的物质的量为0.5×5=2.5mol，硫酸溶液的质量为5×1000×1.03=5150克。
要配制的硫酸溶液中硫酸的物质的量为5×10=50mol，硫酸溶液的质量为10×1000×1.29=12900克。98%浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。
还需要硫酸50-2.5=47.5mol，所以需要98%浓硫酸的体积为47.5/18.4=2.58L，该浓硫酸的质量为2.58×1000×1.84=4747.2克。
所以还需要水质量为12900-5150-4747.2=3002.8克，即3002.8毫升。追问

我算出来是浓硫酸2.58L 水3L

追答

可能与保留的位数不同有关，整体思路应该是这样的。

Answer 2

溶质质量分数98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，换算为物质的量浓度是18.4mol/L。
设：需要浓硫酸的体积为v
0.5mol/L×5L+18.45mol/L×v=5mol/L×10L;
可以解出v=2.5815L=2581.5mL
将2581.5mL浓硫酸慢慢加入5L0.5mol/L(密度为1.03g/cm)的稀H2SO4中并不断搅拌，溶液冷却后加水至体积达到10L为止。