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查理定律表达式为P=CT,我就是想知道C是什么,能直接用公式表达出来么,解释一下物理意义,明天老师提问
急急急……
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推荐答案 2013-03-29
查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比。
即:p1/T1=p2/T2=C
这个C就是一个中间量(恒定值),表示P与T成正比例,在计算中不需要求出C
如果你感兴趣,可以查阅热力学相关书籍,公式PV=kRT
其中压力P,体积V,k和R都是和气体有关的常数,即:P/T=kR/V
kR是定值,当体积V一定时,kR/V也是一个定值,这样C就可以解释清楚了
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其他回答
第1个回答 2013-03-29
查理定律可以写成P/T=常数,或者P1/T1=P2/T2 .
你的P=CT中的C就是一个常数。这个常数的大小由气体的
摩尔质量
和温度决定。本回答被提问者采纳
第2个回答 2013-03-29
是常数,这个公式讲的是,一定量的理想气体,体积不变时,压强与温度成正比。就像数学上的y=kx中的k一样
第3个回答 2013-03-30
这么说吧,理想气体状态方程pV=nRT,n是物质的量,R是常数=8.315J.mol-1.K-1
相似回答
...温度升高,压强增大,怎么又会温度增大,体积增大呢
答:
3、气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T
=C
(恒量)。
P
为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。4、PV/T是理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体
定律,是
描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。来历:它建立...
pv/T
=c,
这
是什么公式
答:
pv/T=c,
这个应该是理想气体状态方程
。理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。其表达式有两种形式,分别为:pV = vRT=(M/μ)RT、p=nKT,两种形式的理想气体状态方程反应出了丰富的物理意义,为热力学的研究...
能帮我
解释一下
以下
物理公式
吗?
答:
查理定律V/T=常量 气压定律P/T=常量 波义耳定律
(Boyle's law,有时又称 Mariotte's Law):在定量定温下,理想气体的体积与气体的压力成反比。是由英国化学家波义耳(Boyle),在1662年根据实验结果提出:“在密闭容器中的定量气体,在恒温下,气体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这...
找
物理定律
答:
玻意耳定律图象:在p-V图中是双曲线。由pV=nRT知,T越大,pV值越大,等温线越远离原点。在p—1/V图中是通过原点的直线,由pV=nRT得:
p=
(nRT)/V,T越大,斜率越大。(2)
查理定律
:在p-t图中是通过t轴上的-273℃的直线。在p-T图中是通过原点的直线,由pV=nRT得:p=nRT/V,可见,...
高中
物理
选修3-3怎样
知道是
等容变化
答:
3.
知道什么是
等压过程
,知道
盖-吕萨克定律的内容和公式。4.了解等压变化的V-T图线及其物理意义。重点难点:查理定律的内容、数学
表达式
、图象及适用条件。气体压强和摄氏温度不成正比,压强增量和摄氏温度的增量成正比;气体原来的压强、气体在零摄氏度的压强,这些内容易混淆。教学建议:教材先介绍
查理定律,
要...
高考
物理
热学计算方法
答:
3.对气体实验定律的微观解释 (1)玻意耳定律的微观解释 一定质量的理想气体,分子的总数是一定的,在温度保持不变时,分子的平均动能保持不变,气体的体积减小到原来的几分之一,气体的密集程度就增大到原来的几倍,因此压强就增大到原来的几倍,反之亦然,所以气体的压强与体积成反比。 (2)
查理定律
的微观解释 一定质量...
理想气体的基本
定律
有哪些?其内容
是什么
?
答:
理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)
查理定律
;(3)盖吕萨克定律。其具体内容:(1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化。
用公式
表示:p1ν1=p2ν2 (1—11)气体质量为m时:p1V1=p2V2(其中V=mν)。 (1—12)(2)查理定律:...
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物理
知识点
答:
利用热机,要把从燃料的化学能转化成的内能,全部转化为机械能也是不可能的。 5. 理想气体状态参量 理想气体 始终遵循三个实验定律(玻意耳定律、
查理定律
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空气
cp
和cv分别是多少
答:
也就是V/n。热容之间关系:C
p=
Cv+R,γ(比热比容)=
Cp
/Cv。热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言
,Ct
为零,对于真实气体而言,Ct很小。
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