通过醋酸和氢氧化钠说明什么是缓冲作用？

Question

如题所述

Answer 1

等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液不具有缓冲作用，不是缓冲溶液。
醋酸和氢氧化钠都是一元酸和一元碱，反应后形成的产物都是醋酸钠，而醋酸钠与水不能构成缓冲体系。只有在醋酸过量时，才能形成醋酸-醋酸钠缓冲体系（HAC-NaAC缓冲体系）。
在这个体系中，醋酸作为弱酸，醋酸钠作为强碱弱酸盐，它们共同作用，才具有缓冲能力。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被醋酸钠离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
而在单纯的醋酸钠溶液中，没有多余的酸离子消耗OH-，也没有多余的强碱弱酸盐消耗H＋，所以没有缓冲作用。
就是说，在醋酸和氢氧化钠反应时，醋酸的量必须有余量，必须比氢氧化钠多才行。至于多出多少，要看你需要让PH值稳定的范围。等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，溶液呈碱性。
因为等体积v等浓度c，n=cv，则有醋酸和氢氧化钠它们的物质的量n同。
化学方程式:ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
所以它们恰好完全反应，生成ch3coona溶液，又因为ch3coona是强碱弱酸性，水解呈碱性，所以等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，溶液呈碱性。
水解方程式：ch3coona+h2och3cooh+naoh
离子方程式：ch3coo-+h2och3cooh+oh-

Answer 2

不行。等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液不具有缓冲作用，不是缓冲溶液。醋酸和氢氧化钠都是一元酸和一元碱，反应后形成的产物都是醋酸钠，而醋酸钠与水不能构成缓冲体系。只有在醋酸过量时，才能形成醋酸-醋酸钠缓冲体系（HAC-NaAC缓冲体系）。在这个体系中，醋酸作为弱酸，醋酸钠作为强碱弱酸盐，它们共同作用，才具有缓冲能力。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被醋酸钠离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。而在单纯的醋酸钠溶液中，没有多余的酸离子消耗OH-，也没有多余的强碱弱酸盐消耗H＋，所以没有缓冲作用。就是说，在醋酸和氢氧化钠反应时，醋酸的量必须有余量，必须比氢氧化钠多才行。至于多出多少，要看你需要让PH值稳定的范围。

Answer 3

一、酸碱盐的概念1．电离　　物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。　　一般可以用电离方程式来表示这个过程，　　比如：NaCl==Na+ + Cl-　　　　　HCl == H+ + Cl-2．酸碱盐的定义　　（1）．酸　　定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。　　构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成　　NaHSO4不是酸　　（2）．碱　　定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物　　构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成　　Cu2(OH)2CO3不是碱　　（3）．盐　　定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物　　构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成　　NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3都属于盐二、酸碱指示剂　　能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。　　石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

　 加入紫色石蕊试液颜色变化 加入无色酚酞试液颜色变化 白醋 红色 不变色 石灰水 蓝色 红色 稀盐酸 红色 不变色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 　　利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。三、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质　　盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。　　纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。2、浓硫酸的特性　　（1）、吸水性　　敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥本回答被网友采纳