如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向

Question

如题所述

Answer 1

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。
其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最后，判断方法如下
v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。
v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。
v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。

例如：一密闭容器（即体积不变）

a
+ 3B
= 2c,
某一时间生成速率 1.2
3.6
3

mol\\L.min

根据计量数可知，如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\\L.min，c的消耗速率（v逆）为2.4mol\\L.min，该时间c的生成速率（v正）为3mol\\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反应（右）方向移动。