压强对化学平衡移动影响的小问题

Question

在可逆反应aA+bB=cC+dD（ABCD均为气体）中，a+b>c+d。给体系减压，v正v负同时减小，但为什么v逆'>v正'啊？不太理解，有人可以给我讲讲吗？最好通俗易懂的说，比较笨>_<。

Answer 1

根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气体体积增加的方向进行，即逆反应方向进行，所以尽管v正v负同时减小，但v逆'>v正。
可以这样理解：对a+b>c+d，减小压强，对正反应的影响大；
对a+b<c+d,减小压强，对逆反应的影响大。

Answer 2

根据勒夏特列原理化学平衡总是想着有利于减小变化引起的影响的方向移动，所以该题中系统减压即系统体积增大，于是平衡向着增大气体体积的方向移动即向生成AB的方向移动即v逆‘＞v正’；但是增大的体积并不能平衡掉压强减小的结果，而压强减小导致气体分子之间的碰撞的几率减小，所以v正和v负都减小

Answer 3

你是不是搞错了啊，因为反应物总体积大于生成物总体积，所以当反应平衡后减压，平衡就向体积小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，所以V正<v逆