检验CO2的方法有两种，一是将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。证明该气体为二氧化碳。二是通入硝酸银，如果是二氧化碳的话，就会变成碳酸银沉淀。
二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO₂，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品。关于其毒性，研究表明低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
化学性质
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
1、和水反应
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；H2CO3=H2O+CO₂↑。
2、和碱性氧化物反应
一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐，如：CO2+CaO-CaCO3；CO2+Na2O=NazCO3。
3、和碱反应
（1）与氢氧化钙反应：
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，相应的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）与氢氧化钠反应：
二氧化碳会使烧碱变质，相应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2NazCO3+H2O
4、弱氧化性
制备方法
1、煅烧法
高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
2、发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
3、吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
4、炭窑法
由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。
5、实验室制取
大理石与稀盐酸反应制取。实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。
收集方法
由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。将瓶子放在桌子上，从底部往里注水。
验满方法
用燃着的木条平放在集气瓶口，如果火焰未熄灭，证明没有集满，如果火焰熄灭，证明瓶中二氧化碳已集满。