氧化还原反应中的重要规律

Question

如题所述

Answer 1

1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2、价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。

4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

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Answer 2

质量守恒定律，电荷守恒，电子得失守恒追问

氧化性和还原性强弱怎么比较

追答

比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1．根据元素周期律判断
⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右
⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属 还原性（活动性）：
氧化性（离子）：
⑵非金属 氧化性(单质)：
还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池 还原性：负极>正极
⑵电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑
HCl(浓)+MnO2 Cl2↑
HCl(浓) +O2 Cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强．
例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
例 HCl+H2SO4(浓)→不反应
HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右
http://text.k12zy.com/jiaoan/html/2005/221560.html

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