同离子效应对弱电解质的解离度及难溶强电解质的溶解度各有什么影响

Question

如题所述

Answer 1

同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。

发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。

扩展资料

在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致沉淀增多。

对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的乘积是一个常数－－溶度积。例如[A][B]=Ksp=常数c，假定原来单纯的AB的饱和溶液中，A=B。

加了含有A或者B的可溶性盐后，B大大增加，常数c不变，因为A=Ksp / B，所以A大大降低，它无处可去，只有沉淀。A降低就意味着AB的溶解度下降了。从溶解平衡角度来解释，A +B= AB ↓ ，当B离子增加时，平衡被打破，反应向右进行。

参考资料来源：百度百科——同离子效应

Answer 2

相当于增加产物浓度，平衡逆向移动，即抑制弱电解质的解离度、使难溶强电解质的溶解度减小。本回答被网友采纳

Answer 3

同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小；难溶强电解质的溶解度减小。