酸碱中和滴定：为什么酸碱完全中和时，溶液不一定成中性？

酸碱中和滴定的实质不是 H+ + OH- ==H2O吗？

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推荐答案推荐于2018-09-17

这是高中化学反应原理部分的内容。
酸碱完全中和时生成水和盐，而盐溶液是有酸碱性的，因为盐类会水解。根据盐类的水解情况可将盐类分为：①强酸强碱盐,如NaCl，则PH=7,为中性;②强酸弱碱盐,如NH4Cl，则PH<7，为酸性;③强碱弱酸盐,如Na2CO3，则PH>7，为碱性;④弱酸弱碱盐,如(NH4)2CO3，PH视弱酸弱碱的水解强弱的大小比较而定。

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第1个回答 2007-08-04

我们认为酸碱中和滴定中，酸碱完全中和时指示剂变色，可是，指示剂是有显色范围的，并不是在Ph=7时变色。酚酞、甲基橙等的成无色或粉、橙时的Ph都不同。

第2个回答 2007-08-04

那要看是什么溶液因为会有电离显现比如氯化铜溶液就是酸性的因为+2价铜离子容易得到电子水中存在少量OH-和H+

第3个回答 2007-08-04

可能是指示剂的问题吧！

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酸碱中和的溶液不一定呈中性答：①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定.②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差.

化学酸碱中和滴定,滴定终点酸碱反应完全,那溶液是不是呈中性?此时PH是...答：不一定，到达滴定终点时酸和碱是恰好完全反应，但是此时溶液的酸碱性由滴定所用的酸和碱的强弱性质决定，强酸弱碱为酸性，弱酸强碱为碱性，强酸强碱为中性。比如用氢氧化钠溶液滴定乙酸（醋酸）溶液，在滴定终点即为乙酸钠溶液，但是此时溶液会因乙酸钠水解而显碱性 ...

酸碱中和滴定后溶液呈什么性。是不是N(OH)=N(H)那是不是中性啊?答：但是若酸与强碱或者强酸与弱碱滴定后就不一定了，因为滴定终点是当原溶液中所有可能电离出来的氢离子或氢氧根离子全部被消耗，但不一定是中性，因为溶液还可能由于盐类的水解而显酸性或碱性具体弱酸和弱碱相互滴定后是否中性要看他们的解离度等具体情况，总之不能一概而论，既可能是酸性（比如弱酸根离子的...

酸碱中和滴定后溶液不是中性吧?那又怎么说氢离子等于氢氧根离子呢?答：酸碱中和滴定的指示剂不是在PH=7时刚好变色，所以酸碱滴定如果仅仅根据指示剂变色时判断，此时的溶液不一定是中性，但很多时候便于计算，我们将它们看作中性溶液，中性溶液，氢离子浓度等于氢氧根浓度。

恰好中和是什么意思(恰好中和的溶液一定呈中性吗)答：中和反应什么时候恰好完全反应（1）恰好完全反应,即酸碱的物质的量之比等于化学方程式的计量数之比,如果强酸与强碱反应,此时溶液呈中性；如果弱酸与强碱反应显碱性,强酸与弱碱反应显酸性.（2）滴定终点,即指示剂变色的点,酚酞即pH为8.2,甲基橙为4.4,严格说都不是恰好中性.（3）恰好呈中性,即溶液的...

酸碱中和滴定答：你指的应该是酚酞为指示剂的情况，因为酚酞遇到碱会变红，遇到酸不变色。用酸去滴定碱的话，酸碱会先开始中和，当溶液中的酸和碱强度一致的时候，溶液是中性的。而酚酞刚开始是加在碱溶液中的，所以开始就会红，当滴定开始后，颜色会逐渐变浅色。最终变成无色，但无色并不代表中性，而是代表不是碱性...

酸碱中和滴定答：中和滴定 的原理是酸和碱恰好反应生成正盐（双指示剂法也可生成酸式盐或碱式盐），所以加入醋酸钠并不会改变氢氧化钠的用量。切记，滴定终点溶液未必显中性，强酸滴定强碱，终点为中性，强酸滴定弱碱，终点为酸性，强碱滴定弱酸，终点为碱性。补充：醋酸根的水解会体现的滴定终点的PH...

酸碱中和滴定终点是恰好中和吗答：酸碱中和滴定终点不一定是恰好中和。滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。因为滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不是酸碱恰好中和的点，溶液也不一定呈中性。滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂...

【高中化学】“恰好完全中和”是指?答：恰好完全中和是指酸与碱物质间，H+物质的量等于OH-物质的量，只需看反应物，无视水解。pH=7是连水解情况也计算在内的了，和 “反应到中和”的意思不同。另外附上道例题酸碱恰好完全中和时A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所...

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