物质的溶沸点高低如何判断

Question

如题所述

Answer 1

1，直觉最可靠，常温下的状态进行判断最重要。
如：碘单质和水，碘单质常温下为固体，水为液体，所以熔点碘单质>水
2，判断晶体的类型，分类解决。
一般的有，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，当然也有例外如氧化镁>二氧化硅，但是实际叫你比的，都是满足以上规律的。金属晶体无明显规律，一般不参与比较。
3，同种晶体类型，看作用力强弱。
原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。

Answer 2

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高.如金刚石>碳化硅>晶体硅.
离子晶体：比较离子键强弱.阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.如MgO>NaCl.
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力.相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如HI>HBr>HCl.
（2）组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力.一般比较相同条件下的状态.常温下,I2、H2O、O2的熔沸点.固体I2大于液体水大于气体氧.
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少.金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越高.
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na