学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及

Question

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为______．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______．D装置的作用：______．（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：滤液Cl2IFeCl3IIFeCl3?6H2O晶体①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用______ （用单线桥表示电子转移的方向和数目）②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理______（填”合理”或”不合理”）．

Answer 1

（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应；反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：B；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的化学方程式是；碱石灰能干燥气体，除去H₂中的水蒸气，故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂；除去H₂中的水蒸气；
（3）①氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，一个氯气分子得到2个电子，离子方程式：，故答案为：；
②原溶液可能含有三价铁离子，使KSCN溶液液呈现红色，故不合理，故答案为：不合理．