NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置

Question

0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾怎么标定
0.1mol/L 的HCl及0.2mol/L的HCl用NaCO3怎么标定
根据浓度配置溶液:1%的酚酞指示剂、1%的甲基橙指示剂、1%的甲基红指示剂、1%酚蓝指示剂
每段均是独立命题 相互之间没有关系啊 各命题均需要详细点的操作过程

Answer 1

1、取基准邻苯二甲酸氢钾于烘箱中105-110度恒温2小时，干燥器中冷却至室温；
2、取上述基准物0.25克三份，以冷沸水溶解，大致容积在75ml；
3、0.1mol/L NaOH的配制：(0.5mol/L者 NaOH取量倍增)
a.4g NaOH以冷沸水溶解并稀释至1000ml刻度线；
b.4g NaOH以冷沸水溶解，BaCl2 0.5-1.0g，静置数小时，Na2SO4 0.5 g，稀释至1000ml刻度线，过滤于聚乙烯瓶中。
4、加3滴1%酚酞指示剂于邻苯二甲酸氢钾液中，以所配0.1mol/L NaOH滴定至溶液呈微粉红色且半分钟内不消失为终点；
5、计算：MNaOH=G/(VNaOH*0.2042);
6、0.1mol/L HCl 溶液的配制：浓酸9ml或1+1盐酸液18ml，以冷沸水稀释至1000ml刻度线（0.2mol/L HCl 溶液中HCl量倍增）；
7、取基准Na2CO3于烘箱中105-110度恒温2小时，干燥器中冷却至室温；
8、准确称取Na2CO3 0.5-1.0克，以冷沸水溶解并稀释至100ml刻度线，以吸液管吸取所配0.1mol/L HCl 溶液20ml三份，加3滴1%酚酞指示剂于所配0.1mol/L HCl中，以Na2CO3液滴定至溶液呈微粉红色且半分钟内不消失为终点；（这样做的目的是使滴定方向一致，降低误差）
9、计算：MHCl=GNa2CO3*VNa2CO3/100/(VHCl*0.2042)；
10、1%浓度指示剂液的配制：分别称取酚酞指示剂、甲基红指示剂、甲基橙指示剂、酚蓝指示剂各0.5克，溶于94.5%的无水乙醇中即可；
11、上述标定方法可以用酚酞以外的指示剂，只是需注意滴定的方向宜一致。

Answer 2

0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾标定，通常用酚酞指示剂因为在给出的所有指示剂中只有酚酞变色范围是碱性的。0.1mol/L 的HCl及0.2mol/L的HCl用NaCO3标定通常用甲基橙指示剂。

Answer 3

首先需要明白的是
滴定我们不能够判断是不是恰好反应完全所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的这个就是解题的关键点
加入naoh中有的变质形成了na2co3
已知nahco3的溶液ph等于8左右而na2co3是10左右
指示剂酚酞是滴定到8~10变色范围我们在8的时候认为是滴定完全恰好反映
所以这个时候只能够发生的是
naco3+hcl=nacl+nahco3这个时候酚酞就变色了我们在这个时候认为是滴定完全恰好反映但是实际没有反应完
所以我们标定的结果就是多用了这种变质的氢氧化钠计算的时候根据公式标准液体积增加就是偏大误差
（ps其实实际反应完全应该是生成物是nacl这个不是生成的nacl所以。。。。）
就是偏大误差
甲基橙的时候ph变色范围是3.1~4.4的时候变颜色我们在这个时候看到颜色变化就认为是滴定完全恰好反映
注意这个时候得到的是酸性的溶液
所以2hcl+na2co3=h2co3+2nacl完全反应（h2co3溶于水的ph是3.9左右）
所以的确是完全反应了的与变质和不变质无关紧要
所以结果是准确的