同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的变化。
1、原子半径：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，核外电子数也在增加，电子层数也在增加，导致原子核对核外电子的吸引力减弱，使得原子半径增大。
2、金属性：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，核外电子数也在增加，电子层数也在增加，导致原子核对核外电子的吸引力减弱，使得金属性减弱。
3、非金属性：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，核外电子数也在增加，电子层数也在增加，导致原子核对核外电子的吸引力减弱，使得非金属性增强。
4、化合价：同周期元素从左到右，最高正价逐渐升高；同主族元素从上到下，最高正价逐渐降低。这是因为随着原子序数的增加，核外电子数也在增加，电子层数也在增加，导致原子核对核外电子的吸引力减弱，使得最高正价逐渐升高。
同周期同主族元素性质的递变规律的影响：
1、这些规律揭示了元素周期表中元素的性质和位置之间的关系，为人们理解和预测元素的性质提供了重要的依据。在化学研究中，了解元素周期律可以帮助科学家预测新元素或化合物的性质，从而推动化学科学的发展。
2、同周期同主族元素性质的递变规律在材料科学和工业生产中也有广泛的应用。例如，可以根据元素的金属性和非金属性来预测材料的电学、光学、热学等性质，从而设计出具有特定性能的材料。
在工业生产中，可以根据元素的化学反应性和化合价等性质来选择合适的化学试剂和合成路线，从而实现高效、环保的工业化生产。
3、同周期同主族元素性质的递变规律还为生物学和医学提供了重要的启示。例如，元素的化学性质和生物学活性之间的关系可以帮助人们理解和预防一些疾病。在医学领域，可以根据元素的生物效应和毒性等性质来选择合适的药物和治疗方案，从而提高治疗效果和保障患者的健康。