用金属键去比较。
金属单质是以金属键结合的,金属键越强,熔沸点就越高,金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。
具体说,金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高,金属键越强,金属单质的熔沸点越高.同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高。
举例,如Na,Mg,Al同一主族的金属元素,从上到下,由于电子层数的增加,阳离子半径逐渐增加,离子所带电荷相同,金属键逐渐减小,熔沸点逐渐降低.如碱金属。
熔沸点大小为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体。
也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度。
金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等。
分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低。