电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或
熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
导电性影响因素
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
电离度
达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以
百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和
电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中(除非无限稀释溶液)中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。
电导
电阻的倒数，与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法:比电导和
当量电导。比电导是指1平方厘米电极面积、电极距离1厘米的
电解液的电导。当两点到是指相距1厘米的二平行电极间含有1克当量电解质的溶液的电导。
离子淌度
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。
离子迁移数
某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。
离子活度
修正后的离子浓度，又叫有效浓度，等于离子的实际浓度与活度系数的乘积。活度系数则等于活度与浓度之比。处理极稀溶液 之外，由于溶液中离子之间及与熔剂分子之间存在着复杂的相互作用，使得离子的浓度不等同于活度，即活度系数不等于1。引进离子活度概念，即以离子活度代替离子浓度，就可以使只适用于理想溶液的一些
热力学公式也能用于实际溶液中。
离子强度
溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小，而且离子的价数越高，减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子间相互作用的强弱。
常见的电解质
强电解质
强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等.
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.
绝大多数盐:如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等
弱电解质
弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等
弱碱:
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等.
少数盐:HgCl2、醋酸铅等
水(极弱的电解质)