H20 NH3 HF的熔点如何比较呢？

以及‘沸点’又如何比较呢？为什么？具体些，我都搞糊涂了，谢谢。
一楼说：沸点是一样的，我不太明白，能将清楚些吗？

推荐答案 2007-10-11

形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢，另一个提供孤对电子和氢作用。由于氢的半径很小，故一个氢只能形成一个氢键。1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的溶沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的溶沸点高于氨的。

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第1个回答 2007-10-10

原子半径是N＞O＞F，所以，形成氢化物的稳定性是HF＞H2O＞NH3，稳定性越低，熔点越低，所以熔点HF＞H2O＞NH3，沸点是一样的。

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NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为:H2O>HF>NH3.下列有关解释你认为合理的是...答：故②可选；③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多，故③可选；④HF分子内H-F键能大于H2O分子内O-H键能大，故HF比水稳定，与熔沸点无关，故④不选；⑤水分子和NH3分子的极性都很强，与熔沸点无关，故⑤不选；故合理的是②③，故选B．

H2O,HF,NH3,cH3cH2oH比较溶沸点?说明原因(高中化学)答：但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。所以稳定性是HF>H2O>NH3 H2O：100度，CH3CH2OH：78度，这是常识。所以：熔沸点是H2O>CH3CH2OH>HF>NH3 纯手工.求分！

怎么判断分子熔点由高到低答：大体上分子的熔点由范德华力决定，而范德华力由分子量决定。分子量大的物质范德华力大，熔点高。此外要除去含有氢键的一些分子：H20,NH3，HF，它们的熔点比较高，这个需要记忆。以上是分子晶体的判断，但金属晶体、离子晶体、原子晶体的熔沸点都比较高，但他们不能够叫做分子，所以这里就不讲了。

如何比较物质的熔沸点和热稳定性答：HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高 2.热稳定性和熔沸点无必然联系热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定单质则看键能，成正比 ...

为什么NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为:H2O>HF>NH3?答：因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高

为什么NH3的熔点最高, H2O其次, HF最低?答：每个NH3分子形成1~3个氢键（固态时3个,液态时基本上平均每个分子不到1个,气态时完全是单分子）你的第二句话是错的,标准状况下HF是液态,H2O是固/液态,NH3是气态.原因在于NH3中的氢键较弱,所以熔沸点最低；HF虽然单个氢键很强,但氢键数量不够,熔沸点居中；H2O中氢键较强,数量多,所以熔沸点最高.

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