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为什么碘化氢熔点比氟化氢高?
注意看题,不要说是因为HF分子间有氢键,所以熔点高。
我知道HF分子间有氢键,但我查了资料后看到的结果是:HI的熔点高于HF,这是怎么回事?
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推荐答案 2015-09-28
因为碘化氢分子质量比
氟化氢
大,因此分子间作用力比氟化氢,所以熔点比较高。
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HF,HCL,HBr,HI
的熔沸点
比较
答:
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的
熔点
大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧
化氢
的熔点是小于水的。所以利用分子量...
hf和hcl, hbr和hbi的沸点比较?
答:
根据上述数据,可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中,HF的熔点和沸点较高,而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。
这是由于分子间力的不同所导致的
。HF的分子间氢键较强,因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。而HCl、HBr和HI的分子间力较弱,所以它们在较低的温度下就会熔化或沸腾。...
氢键不是使化合物
熔点
沸点升高吗,那
为什么
固体
氟化氢
比固体
碘化氢
的熔点...
答:
熔沸点不仅与氢键有关,还跟分子大小有关哦
。虽然碘化氢没有氢键,但碘化氢的相对分子质量远大于氟化氢,导致了它的熔点高于HF
碘化氢
的沸点
比氟化氢高
吗?
为什么?
答:
液态
氟化氢
分子之间有氢键和范德华力,而液态
碘化氢
分子之间只有范德华力,氢键作用力比范德华力强,使氟化氢沸点升高。事实上,由于水,液态氨,氟化氢分子间有氢键,它们的熔沸点均比同主族其他元素的氢化物
的熔沸点高
。
(1)、
熔点
沸点HF HI;原因: &nbs...
答:
(6)四 IIB ds Zn 7 3 (1)
氟化氢
分子中存在氢键,所以沸点高于
碘化氢
的。(2)根据含氧酸的通式(OH)mROn可知,n越大酸性越强。含氧酸HClO、HClO 3 、H 2 SO 3 、HClO 4 中n分别是0、2、1、3,所以酸性强弱顺序是HClO 4 > HClO 3 >H 2 SO 3 >HClO.(3...
四种物质
的熔沸点
依次升高的顺序为
答:
卤化氢的极性按
氟化氢
,氯化氢,溴化氢,
碘化氢
的顺序依次减弱,分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强,因此,它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外,是由于HF分子间存在较强的氢键,所以在卤化氢中,它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点,
熔点
也大于HCl和HBr。从化学性质来看...
为什么氟化氢溶点比碘化氢高
答:
因为HF有氢键,所以熔化的时候得多提供一份能量去断氢键,自然
熔点高
为什么氢氟酸
的沸点大于
氢碘酸
大于氢溴酸大于盐酸?
答:
首先这几种物质都可以形成分子间氢键,但是因为F的电负性大,只有F-O…F比较强,HF的沸点显著提高,其余的卤素电负性比F弱,形成的分子间氢键都相对差很多,此时分子间氢键对物质
熔沸点
的影响大大减小,这个时候分子量成为熔沸点的主要影响因素。因此:HF>HI>HBr>HCl ...
氢氟酸固体的
熔点比氢碘酸
固体的熔点低,
为什么氢氟酸
液体的沸点比氢碘酸...
答:
液态到气态HF沸点高是因为氢键的原因,而固态到液态,氢键几乎没断。
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