原子半径大小与什么有关？

Question

如题所述

Answer 1

原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。原子半径大小与以下两个方面有关 电子层数 核内质子数 （核内质子数=核电荷数） 电子层数越多 原子半径就越大 核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 比较统一周期的原子半径大小 就看核内质子朱 比较用一族元素 就看电子层数 如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数一般没有关系 如果将原子假设成一个球体的话， 标准原子的直径大约为10<SUP>-8 </SUP>厘米。

Answer 2

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。

Answer 3

同上

Answer 4

周期，族