第1个回答 2013-04-06
(1)设生成氧化钙的质量为x
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
10g x
100/56= 10g/x
x=5.6g
答:若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g.
(2)原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×40%=4g,反应前后钙元素质量不变,则剩余固体中钙元素质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答:实际反应生成的二氧化碳2g.
第2个回答 2013-04-14
(1)设生成氧化钙的质量为x
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
10g x
100/56= 10g/x
x=5.6g
答:若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g.
(2)原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×40%=4g,反应前后钙元素质量不变,则剩余固体中钙元素质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答:实际反应生成的二氧化碳2g.
第3个回答 2012-05-21
设10克碳酸钙全部可产生X克氧化钙
CaCO3 = CaO + CO2
100 56
10g x
100/56= 10g/x
x= 5.6g
2) 10gCaCO3中Ca的质量为:10g×40%=4g 加热后固体质量为 4g÷50%=8g (碳酸钙中钙的质量分数为40%)
根据质量守恒定律:二氧化碳质量为:10g-8g=2g
第4个回答 2011-11-27
(1)5.6g
(2)2g