几个高一化学题，求帮忙解答

Question

有3份质量相等的小苏打，第一份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第三份首先加热，使它完全分解后，再与盐酸恰好完全反应，假若盐酸物质的量的浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1,V2,V3，则V1,V2,V3的大小关系正确的是（C)

A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.V1>V3.V2

0.1摩尔每升的碳酸钠溶液与0.1摩尔每升的氯化氢溶液等体积混合，应操作不同，释放的二氧化碳的量也不同。下列正确的是(A)
A。将碳酸钠溶液滴入盐酸释放的CO2的量多
B。将HCL溶液滴入碳酸钠溶液释放的CO2的量多
C。将HCL溶液滴入碳酸钠溶液并震荡一定会释放出CO2
D.无论怎样混合释放出的CO2一样多

3.Na2O2分别与水和二氧化碳反应生成相同量的O2时，分别转移的电子的物质的量？

等物质的量的镁粉分别在足量的O2,CO2,N2中燃烧，生成的固体的质量依次为W1,W2.W3,下列关系正确的是(B)
A.W1=W2>W3 B.W2>W1>W3 C.W1=W2=W3 D.W3>W2>W1

NaClO2在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为
5HCL2=4CLO2↑+氢离子+氯离子+2H2O,在该反应中，当有1MOL CLO2生成时转移的电子个数为1NA

老师上课说太快的，听的迷迷糊糊，请刚我详细的解答一下，谢谢！

答案：

Answer 1

由于元素守恒的 ，其实是钠元素守恒。第一份NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3中的Na,转移到NaCl ，第二份，也是一样的.部分分解生成Na2CO3，
Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Na也是在NaCl
同理的，最后的Na元素都在NaCl

2\发生的反应Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,如果是Na2CO3滴入的说明了HCl 是过量了，所以直接生成CO2。如果是HCl滴入的，Na2CO3过量首先发生反应Na2CO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后接着反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。因为两者的浓度和体积相同，所以Na2CO3滴入的产生的气体量多
3、 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2↑ ; 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2生成氧气量一样
转移电子的物质的量都一样的 。由于 Na2O2中的氧是-1，在这两个反应中即是氧化剂也是还原剂，一份得电子变为-2，一份失去电子变为0.所以1mol的Na2O2转移电子是2mol。
4、写出反应式就得了：假设镁的物质的量为1mol
(1)2Mg+ O2=2 MgO (2) 2Mg+CO2=2MgO+C （3）3Mg+N2=Mg3N2
2 2 3 1
1mol 1mol
(1)那么MgO 为1mol，得到MgO 质量为40g ,(2)生成的固体为2MgO+C ，
（3）Mg3N2为1/3mol。所以B.W2>W1>W3 对
5、 5 HClO2 =4ClO2↑+H+ + Cl- + 2H2O , 5HClO2 中Cl的化合价为+3，一部分得到电子变成Cl-(离子）即由+3变到了-1，一部分失去电子，变成了+2，即+3变到+2，变化了1个价位，由于得失电子是相等的，那么有4个Cl原子是失去电子的，生成了4个4ClO2。那么
有1mol时候就是转移了1mol的电子了

Answer 2

第一个问题就是碳酸氢钠与盐酸反应不论碳酸氢钠怎么变只要盐酸过量生成的二氧化碳的量是不变的
第二个问题将碳酸钠滴入盐酸，盐酸过量生成的二氧化碳，反之碳酸钠过量。碳酸钠与盐酸反应先生成的是碳酸氢纳，所以不同的加入方法生成的量是不一样的。