关于配位化学的几个问题，希望详细解释理由，有些概念还弄不大懂

Question

1，凡是在弱场配位体作用下，中心离子d电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子d电子一定取低自旋态。这一结论是否正确
2，试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目。另外能帮我解释下如何计算未成对电子数目
[CoF6]3-这个我算到未成对电子味0。。。。。。
[Fe(CN)6]3-
3,Ni2+的低自旋络合物常常是平面正方形结构，而高自旋络合物则多是四面体结构试着用杂化轨道论解释
4，单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构形为？
5，四羰基镍的构形为？

请详细解答
谢谢
我这一章没弄大懂

Answer 1

1。 不能说“凡是”。 可以说这样说：在八面体弱配场中（弱场配位体作用），中心离子d电子“一般”取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子d电子“一般”取低自旋态。 但是，在四面配体场中，不管是强场配体还是弱场配体，中心离子d电子“一般”均取高自旋态。

2。 [CoF6]3-：F- 为弱场配体，Co3+呈d6高自选电子构型（4个电子在T2g;2个在Eg) 应该有四个未成对电子。
[Fe(CN)6]3- ：CN-为非常强配体， Fe3+呈d5低自旋。一个未成对电子。

3。Ni2+, d8。 在平面正方形分子中，Ni2+ 5个d轨道分裂成四个不同的能级（由低向高，2， 1， 1， 1）。每个轨道最多可填两个电子，正好留下最高的一个轨道为空。故为低自旋。
在正面体分子中，Ni2+ 5个d轨道分裂成2个不同的能级（由低向高，E, T2)。8个电子填入正好又有两个未成对电子。故为高自旋。

4。单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构形为：三角双锥。

5。四羰基镍的构形为：正四面体（因为d10电子构型）

Answer 2

我 也忘了，过几天看看书再告诉你。