？？？高中化学问题----二氧化硫与硝酸钡反应的过程、机理和反应方程和离子方程试？？

Question

高中化学问题----二氧化硫与硝酸钡反应的过程、机理和反应方程和离子方程试？？二氧化硫通入硝酸钡溶液中的现象和方程。。

Answer 1

我来回答！！！！

二氧化硫和硝酸钡反应方程式：

SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3 

离子方程式： 

3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O = BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 

反应现象：有白色沉淀生成，红棕色气体生成。

反应机理： 

因为SO2是酸性气体，可溶于水，可与水反应。 

SO2 + H2O = H2SO3 （可逆反应） 

那么SO2通入Ba(NO3)2溶液，则存在反应： 

H2SO3 + Ba(NO3)2 = BaSO3 + 2HNO3 （可逆反应） 

又由于HNO3具有强氧化性，可以氧化BaSO3变为BaSO4。因为HNO3少量，则其产物不能是NO2，只能是NO，所以有化学反应： 

3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O（不可逆反应）根据化学反应平衡原理，两可逆反应平衡向右移动，叠加三个总化学方程式，最终得总化学方程式为： 

3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4

Answer 2

二氧化硫能和硝酸钡反应
SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
有白色沉淀生成，红棕色气体生成，
离子方程式：
3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-

反应的原理：
SO2是酸性气体，可溶于水。
SO2 + H2O ←=→ H2SO3 （可逆反应）
那么SO2通入Ba(NO3)2溶液，则存在反应：
H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 （可逆反应）
又由于HNO3具有强氧化性，则可以氧化BaSO3变为BaSO4。因为HNO3少量，则其产物不能是NO2，只能是NO，所以有化学反应：
3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O（不可逆反应）根据勒夏特列原理，导致两可逆反应平衡向右移动，叠加三个总化学方程式，最终得总化学方程式为：
3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4本回答被提问者采纳

Answer 3

反应过程和机理：
1.SO2是可溶于水的气体，溶于水后生成H2SO3(亚硫酸)
2.H2SO3(亚硫酸)是一个弱酸，在水中可以微弱的电离出H+和SO32-(亚硫酸根离子)
3.SO32-(亚硫酸根离子)和Ba2+反应生成BaSO3沉淀
4.H2SO3(亚硫酸)电离出的H+和硝酸钡电离出的NO3-结合变成具有强氧化性的HNO3
5.HNO3把BaSO3氧化成BaSO4
反应方程式：
3SO2 + 2H2O + 3Ba（NO3）2 ==== 3BaSO4(沉淀)+ 2NO（气体）+ 4HNO3
离子方程式：3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ + 2NO3-====3BaSO4(沉淀)+ 2NO（气体）+ 4H+

Answer 4

二氧化硫通入水中与水反应生成少量的亚硫酸，亚硫酸在水中少量电离成氢离子和亚硫酸根离子，因水中含硝酸根离子，与电离的氢离子形成硝酸，把亚硫酸氧化为硫酸，使的上述反应进行，而生成的硫酸与钡离子反应生成白色沉淀

Answer 5

SO2是酸性气体，可溶于水。
溶于水电离出H+ 在有H+存在时 硝酸根离子表现出强氧化性将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子并放出NO 硫酸根离子在与钡离子结合形成不容于硝酸的硫酸钡。。。。