为什么只有一种反应物的可逆分解反应增加反应物浓度该反应物转化率增加

Question

我问老师她居然叫我记着它就行了
这和勒夏特列原理是否矛盾

Answer 1

前提是恒容条件,且V前>V後
因为反应物只有一种,那麼我增加反应物以後,可以先将这部份反应物隔离,使其先独自达到平衡.那麼此时这部份新加入的平衡与原来的平衡等效.再将两个容器合并,因为合并以前是等效的,现在合并以後平衡不会移动,当然也就还是等效的,反应物转化率等.
可是通过这种思想考虑之後,容器体积会变大,而前提条件是恒容,因此必须压缩体积,那麼压缩体积,V前>V後,平衡正向移动,反应物被消耗了,那麼转化率自然就变大.
这和勒夏特列原理不矛盾,因为本来勒夏特列原理是通过浓度温度对平衡常数的影响,进而总结出的规律,本质上你还是必须从平衡常数著手.追问

必须是恒温恒容？但是书没说恒温

追答

我们做实验研究,一定是控制变量.你如果改变物质的量的同时,温度也变化了的话,那麼研究就复杂了懂不?

Answer 2

增大反应物浓度等于加压，向系数小的方向移动，如果生成物是系数大的，反应物转化率就降低，相等时就不变，你的什么老师来的，真不负责任，不过这个可以自学，买本资料书就行了，不求人更好，本人就是自学物化生的追问

我问为什么会这样

Answer 3

具体情况具体分析，不能一概而论。
比如说如果该反应物是气体，平衡状态下，通过减小体积的方法增大它的浓度（即增大压强），那么，如果生成物气体的物质的量增大，平衡左移，它的转化率降低；反之增大。
和勒夏特列原理不矛盾追问

我是问为什么会这样