全国大联考2015届高三第三次联考化学试卷答案

Question

如题所述

Answer 1

2015届高中高三第三次联考
化参考答案
1. D
【解析】光导纤维是由iO2制成，A错误；玻璃是可回收资，B错误；有些合金中也含
有非金属，如钢中含碳元素，C错误；石灰中Ca(OH)2可吸收烟气中的O2，生成CaO
3，氧化后生成CaO4，可得到石膏，D正确。
2.C 【解析】 A选项中是2-
的结构示意图，错误；B选项中，Cl-的电子式不正确，错误；原子核内有10个中子的
氧原子，质量数为18，C正确；基态铜原子的电子排布式为：12222p6323p63d104
1，D错误。
3.A　【解析】A选项中各微粒能在酒精中大量共存，常温下CH3COOH
与C2H5OH不能反应； B选项中Cr2O72-
为橙色，不符合要求，错误；C选项I2和淀粉发生反应，无法大量共存；D选项中NO、
O2不能大量共存。
【解析】原子半径的大小关系为C＞A＞B，A错误；只有当B为O，D为时，B原子的质
子数才是D原子的质子数的一半，本题中B、D有多种可能性，故B选项错误；A、C同族
，A的非金属性强于C的非金属性，故A的气态氢化物的稳定性比C强，C选项错误；根
据A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置，它们应分别是二、三周期的元
素，可以都是非金属元素，D正确。
5.A 【解析】NO和NO2能转化为PM2.5颗粒，但其本身并不是PM2.5颗粒，A不正确。
6. B
【解析】复分解反应的也有能量变化，A错误；提供充足的氧气焦炭燃烧更充分，放
热更多，但燃烧热不变，C错误；反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与
条件无关，D错误。
7. B 【解析】因Fe3＋水解，1L 0.02
mol·L－1Fe2(O4)3溶液中含Fe3+数目小于0.04NA，A错误；根据原子守恒，NO2和N2
O4混合气体中氮氧质量比固定不变，所以N原子的物质的量为23÷46/mol＝0.5mol，
N原子数为0.5 NA，B正确；25℃不是标准状况，C选项错误；常温下，10 L
pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.1NA，D错误。
【解析】Al63C24Fe13的原子之间是金属键作用，A错误；金是金属晶体，准晶体与
金的晶体类型不同，B错误；Al63C24Fe13的摩尔质量为3965/mol，D错误。
【解析】参与反应的物质的量不确定，电子转移数也无法确定，A错误；1L2mol/L
I溶液能吸收5.6L（标准状况）的O2，但烟气中还有其他成分，故烟气的体积大于
5.6L，B错误；吸收液中有单质，固液分离可以用过滤法，C正确；
I在吸收过程中既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
A【解析】根据题意，逐滴滴加NaOH溶液时，先生成Al(OH)3，然后再生成M(OH)2。M
Cl2和AlCl3的浓度相同，故生成的两种沉淀的物质的量相同，但消耗的NaOH的体积
比为32。当沉淀完全后，再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀会逐渐溶解，而M(OH)
2不溶解。故图像A正确。
11. A 【解析】O2通入NaClO溶液中的离子方程式应为O2+ClO—+2OH—＝O42—+Cl—+
H2O，B错误；铁在氧气中燃烧产物是Fe3O4，HNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；NaA
lO2溶液中通入过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，D项错误。
12. B 【解析】NaOH固体溶解为放热过程，故10
NaOH固体溶于足量稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于14.35J，A项错误；由C
（石墨，）=
C（金刚石，）△H＞0，可知石墨能量更低，更稳定，石墨的化键键能比金刚石大
，B正确；气态水不稳定，故A中反应不能判断甲烷的燃烧热，C错误；可逆反应有限
度，不能进行完全，而热化方程式表示的是按方程式所给物质的量完全反应的热效
应，故D项错误。
13 .D
【解析】“84”消毒液中有Cl-和ClO-，酸性条件下能反应生成Cl2，硫酸只是提供酸性
环境，A错误；向FeCl3溶液中滴加少量CN溶液变血红色，说明溶液中有Fe3+，无法
判断是否有Fe2+，B错误；若溶液中有O32－，加入稀硝酸会将其氧化，也会产生白
色沉淀，C错误；久置的酚酞试液，溶剂挥发，出现浑浊，加入酒精浑浊消失，说明
酚酞易溶于酒精，D正确。
14.C 【解析】根据模型，可知发生的反应为：2H2＋O2=
2H2O，A正确；过程Ⅰ是旧化键断裂的过程为吸热过程，而过程Ⅲ为新化键形成的
的过程，是放热过程，故B项正确；过程Ⅱ无化键的断裂，C错误；该反应的能量变
化除了热能形式，还可通过燃料电池，实现化能到电能的转化，D项正确。
15.D【解析】通过②×3─（6×①＋2×③）得到反应3Fe2O3()＋CO()＝Fe3O4()＋CO2()，
根据盖斯定律：＝2×3─（6×1＋2×3）＝─25×3─[6×（─11）＋2
×19]＝─47J·mol─1。
【解析】干燥Cl2时，气体应长进短出，A选项错误；B装置气体直接和水接触，无法
防止倒吸，错误；硫酸铜溶液蒸干后，CO4.5H2O中的结晶水也会失去，无法制备蓝
矾，D选项错误。
17. （13分）
（1）四　Ⅷ （每空1分） 2　（1分）
（2）产生大量白烟（1分）
离子键、（极性）共价键（2分，答配位键不扣分）　（1分）
（3）ΔH＝－80.5 J·mol－1（2分）
（4）CH4+2 H2O== CO2+4H2或CH4+ H2O== CO+3H2；（2分） cd（2分）
【解析】（3）所给的热化方程式为：①iO2()＋2Cl2()===iCl4(l)＋O2()
ΔH＝＋140.5 J·mol－1
②C()＋O2()===CO() ΔH＝－110.5 J·mol－1
①式＋②式×2得： iO2()＋2Cl2()＋2C()===iCl4(l)＋2CO()
解得ΔH＝－80.5 J·mol－1
（4）用CH4和H2O为原料制备H2，反应为CH4+2 H2O== CO2+4H2或CH4+ H2O==
CO+3H2；H2和CO按物质的量1：1发生催化反应，生成的可能是HCHO，也可能是CH3CO
18. （10分）
（1）2Cl-+ H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分） O2＋OH－＝HO3－（2分）
（2）H2()＋Cl2()＝2HCl() ；ΔH＝﹣184.6 J · mol-1（2分）
（3）NaCl （2分）
（4）2Fe3+＋O2＋2H2O＝2Fe2+＋O42―＋4H+（2分）
【解析】氯碱工业的产物是NaOH溶液、H2、Cl2，NaOH溶液进入吸收塔吸收烟气中的O2
H2、Cl2进入合成塔合成HCl。在回收装置中，每生成1mol
O2，消耗1molHCl，同时有NaCl
生成，可回收用于氯碱工业，再根据题意可得出热化方程式。FeCl3溶液有强氧化性，
氧化O2。
19. （7分）
（1）－1160J·mol－1（2分）
（2）①CH3OH()===HCHO()＋H2()　ΔH＝(E2－E1) J/mol（2分）
②相同（1分）
③（2分）
【解析】（1）根据已知反应①CH4()+4NO2()＝4NO()+CO2()+2H2O()
△H1＝－574J·mol－1、②CH4()+2NO2 ()＝N2() + CO2()+2H2O()
△H3＝－867J·mol－1可知，依据盖斯定律计算②×2－①即得到反应CH4()+4NO()＝2
N2()+CO2()+2H2O()，所以该反应的反应热△H2＝－867J·mol－1×2＋574J·mol－
1＝－1160J·mol－1。
（2）②一个化反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程Ⅰ与
过程Ⅱ的反应热相同。
③要使反应温度保持不变，，则该反应吸收的热量恰与H2燃烧放出的热量相等。
CH3OH()===HCHO()＋H2()　ΔH＝(E2－E1) J/mol
1 mol　　　　　　　　　　　 　(E2－E1) J
n(CH3OH) mol　　　　　　　　n(CH3OH)(E2－E1) J
H2()＋O2()===H2O()　ΔH＝－a J/mol
0．5 mol　　　　　　　a J
n(O2) mol　　　　　　2an(O2) J
则n(CH3OH)(E2－E1)＝2an(O2)，即n(CH3OH)∶n(O2)＝，则n(CH3OH)∶n(空气)＝。
20. （9分）
（1）反应Ⅱ（2分）
（2）过滤（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-
2滴盐酸酸化的BaCl2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤干净（2分）
（3）坩埚（2分）
（4）H2O2 （2分） nO固体（2分）
【解析】（1）反应Ⅰ中各元素化合价没有发生变化，反应Ⅱ中Fe和C化合价发生变化了，
铁从+2变成+3价，C从+3变成+4和+2。
（3）高温灼烧固体需要用坩锅。
（4）要制取纯净的nO4溶液，需要除去杂质铁，根据图像可知，Fe3+更容易除去，因
此需将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，应选用H2O2。再加入消耗酸的物质，
调节pH生成氢氧化铁沉淀，为不引入新杂质，选用 nO固体可达目的。
21. （13分）
（1）不能 （1分）
（2）假设3：可能含有NH3、N2、O2、H2O（2分）
假设4：可能含有NH3、O3、O2、N2、H2O（2分）
（3）假设2中气体产物有O2，说明铵明矾分解发生了氧化还原反应，但产物中只有还原
产物，无氧化产物，故一定不正确。（2分）
（4）在收集到的液体中加入BaCl2，有白色沉淀生成，滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原
气体产物中有O3（2分） O2（1分） 有（1分）
（5）4（2分）
【解析】（1）铵明矾加热得到的固体是Al2O3，因其与天然刚玉性质类似，故不能溶于
盐酸。
（2）根据氧化还原原理，若气体中有N2，就一定有O2；气体中有O2，就一定有N2；根
据元素守恒，一定有水。
（4）通过检验溶液中O42-
确定气体中是否有O3。品红褪色，说明有O2，N2在烧杯D中逸出。
（5）通过实验验证了气体产物有O3、O2、N2，故假设4正确。