弱电解质的电离平衡是什么？

Question

如题所述

Answer 1

电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身，但受外界条件的影响。

①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加，但浓度减小。

②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。

由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数的影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。

③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。

外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。