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在酸碱滴定实验中 为什么酸滴碱用甲基橙 碱滴酸用酚酞?
如题所述
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推荐答案 2008-10-07
我认为原因是:
甲基橙指示剂的变色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱),当碱滴酸的时候,颜色由红变黄,终点颜色判定非常不明显,不容易控制,所以不用它!反之酚酞是无色变红色,颜色非常好判定,就选择了酚酞。
提示:不是什么指示剂都可以替换的,一定要看试验的终点是多少?否则误差会非常大!
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2008-10-06
习惯而已,别的指示剂也可以用,比如溴酚蓝
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为什么用
HCl
滴定
NaOH时,
采用甲基橙
指示剂,而用NaOH滴定HCl时,
使用酚酞
...
答:
用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴...
用已知盐酸
滴定
纯碱和烧碱的混合碱液,
为什么
先
用酚酞
后
用甲基橙?
答:
碳酸钠和少量盐酸反应才会生成碳酸氢钠,该题目是用盐酸滴定纯碱少见混合液,所以应该认为是盐酸足量
,反应生成氯化钠、水和二氧化碳,烧碱和盐酸反应生成氯化钠和水,滴定产物就是氯化钠的水溶液,呈中性,因此酚酞褪色。
用甲基橙是为了符合人的观察习惯
,人的眼睛对颜色由浅到深的变化较为敏感,所以只要盐...
为什么用
HCl
滴定
NaOH时,
采用甲基橙
指示剂,而用NaOH滴定HCl时,
使用酚酞
...
答:
那么就会呈酸性,在此情况下,甲基橙由原来的黄色,会急剧变成红色。
也就达到了指示酸碱性变化的作用
。 同理,用NAOH滴定hcl,应为被滴定的试剂hcl中加入酚酞是无颜色出现的,只有滴定到中点是会成紫色(酚酞本身颜色)或者NAOH稍多一丝时,溶液就呈红色,同样达到了指示作用。 很高兴为您解答。
为什么用
hcl
滴定
naoh时一般
用甲基橙
,而naoh滴定hcl时
用酚酞
答:
因此,只能选择酸性指示剂(
甲基橙
或溴甲酚绿),不能选用碱性范围内变色的指示剂(酚酞)。naoh滴定hcl时
用酚酞
是因为突跃范围较小,pH值在7.75~9.70之间;计量点在碱性区。弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。而Ka<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点...
强酸
滴定碱为什么
要
用甲基橙?
为什么要在突变范围内?
用酚酞
试剂为什么...
答:
一、 一般选择原则 强酸滴定碱液:
用甲基橙
(甲基红更好,但一般不要求)强碱
滴定酸
液:
用酚酞
上述原则是基于视角角度,心理学研究证明:当溶液颜色由浅变深时易被观察 到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差。因此一般:① 强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由...
为什么
强酸
滴定
弱碱要
用甲基橙
不用酚酞,而强碱滴定弱
酸用酚酞
而不是...
答:
强酸滴定弱碱,完全反应生成强酸弱碱盐呈酸性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,误差较小,而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,酚酞变色范围8-10,
用酚酞
作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成
强酸强碱
盐,溶液呈中性。
用甲基橙
和酚酞就都可以了。
为什么
强酸
滴定
弱
碱用甲基橙
,强碱滴定弱
酸用酚酞
答:
酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要
用甲基橙
作指示剂.
碱滴定酸
,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要
用酚酞
作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.酚酞的变色范围是,pH10的变红,8.2-~10的呈浅红色.所以不能检验酸.
...
滴定中
,强
酸滴
强
碱采用甲基橙
做指示剂,而强
碱滴
强碱则
采用酚酞
...
答:
其实强酸滴强碱或强碱滴强酸均可用甲基橙或酚酞做指示剂。但实际操作中我们滴定时更喜欢颜色由浅变深,这样观察起来更方便。颜色由深变浅时眼睛观察的灵敏度要下降一点,误差会略大一些。强酸滴强
碱采用甲基橙
做指示剂,滴定终点时颜色由黄变橙,是由浅到深的过程(若
采用酚酞
,滴定终点时颜色由红变无色...
滴定
指示剂问题
为什么酸滴碱用甲基橙
,
碱滴酸用酚酞
答:
碱滴酸用酚酞
时,当酸溶液中出现粉红,且在30s内不变色则恰好中和。
酸滴碱
可用酚酞也可以
用甲基橙
,我个人也觉得酚酞好,但是甲基橙的变色范围对应的PH值相差很小,所以当甲基橙变成黄色的时候,且30s内不变色则恰好中和,着也是可以的。
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