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氢氧化铁胶体制备为什么要饱和的Fecl3
为什么必须用蒸馏水 自来水有杂质有什么干扰
请解释详细 谢谢
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推荐答案 2008-09-30
用自来水的话无法避免的有杂质
其中带有的离子可能导致与Fecl3产生沉淀,从而对试验结果有影响~
用蒸馏水可以排除。
而是用饱和主要是因为饱和fecl3溶解量大,易制得胶体
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其他回答
第1个回答 2008-09-30
因为氢氧化铁胶体是分散系~自来水中的的杂志可能会破环胶体的介稳状态~从而使它产生沉淀~
第2个回答 2008-09-30
自来水中有CA+ MG+等离子会粘附在FeCl3周围。使FeCl3不纯。
饱和的FeCl3溶解量大,所以Fe3+多,可以使胶体易于析出
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制取氢氧化铁胶体
实验操作中
为什么
必须选用
饱和氯化铁
溶液而不能用...
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回答:FeCl3+3H2O==可逆==Fe(OH)3+3HCl 选用饱和氯化铁溶液可以增加铁离子浓度,平衡右移,
有利于生成氢氧化铁胶体
!! 望采纳!!!
为什么制取氢氧化铁胶体
时一定要加入
饱和的氯化铁
溶液呢?(注意饱和...
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2、为了提高转化效率,因为浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成. 追答 饱和的水解程度大,易水解生成胶体.如果稀溶液是很难生成胶体的.
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feoh3
胶体制备为什么
一定加
饱和的fecl3
溶液
答:
(2)向沸水中滴加
FeCl3饱和
溶液,而不是直接加热FeCl3饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到
氢氧化铁胶体
。(3)实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子,易使
制备的
胶体沉淀。(4)向沸水中逐步滴入
饱和FeCl3
溶液后,可稍微加热煮沸,若长时间加热,又会...
制备氢氧化铁胶体
Fe(OH)3胶体
为什么要
用
饱和的氯化铁
溶液,为什么用蒸馏...
答:
1、自来水中含有电解质、杂质较多,易使制备的胶体发生凝聚,是实验不成功。
2、为了提高转化效率
,因为浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成。3、加热时间长了,氢氧化铁胶体聚集沉淀了。
制备
fe(0h)3
胶体
时
为什么要
加
饱和的FeCl3
答:
饱和FeCl3
浓度大,生成的
胶体
较浓,容易观察各种性质。Fe3+与水反应,实际上是水解。属于可逆反应。加热能使HCl挥发,促进水解,形成了Fe(OH)3胶体
制
氢氧化铁胶体
为什么
用
饱和Fecl3
?
答:
这是个水解过程,可以看作是中和反应的逆向反应:
FeCl3
+ H2O=Fe(OH)3 + HCl (请自己配平)为了保证尽可能向右进行,必须尽可能的增加反应物的量,也就是加大氯化铁的浓度,所以要用
饱和的氯化铁
了。
制备氢氧化铁胶体
时要用
饱和的氯化铁
溶液?
答:
对,我们在
制备氢氧化铁
的
胶体
的时候,是向开水里滴加
饱和的氯化铁
,确实是饱和的氯化铁.其目的是提供更多的铁离子达到水解的目的.(滴加的速度也不要太快)加热是将水解产生的氯化氢气体蒸发掉.促进反应的进行.但时间要注意,加热时间长了就会沉淀了.
在
制取氢氧化铁胶体的
时候
为什么
用的是氯
饱和的氯化铁
溶液而不是硫...
答:
就是要得到尽可能多纯净的产物,反应原理是铁的水解,为可逆反应,用饱和溶液可促使平衡向右移动,提高平衡转化率,提高产量。且使用的氯离子与水中的氢离子结合形成的盐酸易挥发,可以除去,这就保证了产物的纯净。而硫酸铁的硫酸根是无法这样除去的。因此我们通常采用的是
饱和氯化铁
溶液。
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