今天看教程讲课是这样讲的。
各电子层最多能容纳电子的数为2N^2个。（N为电子层）
我们都知道电子层数=元素周期表的周期数
第一周期计算出 2N*1^2=2 个 也就是说第一周期只有一个层 最多能容纳2个电子
第二周期计算出 8个，也就是说第二周期有两个层 最多能容纳8个电子 举例：锂：第一层是两个电子，第二层1个
第三周期（2N^2）计算出18个，举例：氯 第一层2个电子 第二层8个 第三层7个
第四周期（2N^2）计算出32个，举例：氪 第一层2个电子 第二层8个 第三层8个 第四层 ？？
这里开始要怎么计算呢？而且元素周期表右侧也有写是：K2 L8 M18 N32 O18 P8
如果这里是层数的话起不是不符合老师讲的那个2N^2的计算了吗？
我自己设想了一个如果2N^2是指某一周期最多能占满总的电子数的话好像也不合理，如：第三周期用该工式计算出最多18个这个可以能过，刚好三周期有18个元素，但第四周期的话2N^2计算只有32个，可是第四层有36个元素啊。那电子怎么排呢？