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稀释浓的弱酸溶液,氢离子的浓度为什么先增大后减小?
如题所述
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推荐答案 2008-11-03
浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低;当加水稀释时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小。
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其他回答
第1个回答 2008-11-03
开始溶液中有大量未电离的弱酸分子,稀释会促进其电离。当其中的分子完全电离后,再稀释氢离子的浓度自然会减小。
我们要注意的是弱酸弱碱中都还有未电离的分子。
第2个回答 2008-11-03
先是加入的水少,电离出H+多;
然后是加入的水多,而电离出H+没有加入的水多;
第3个回答 2008-11-03
电离平衡,水多了,水也电离!!!
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稀释
强酸与
弱酸 溶液
中的氢氧根
的浓度
如何变化
H离子
呢
答:
[OH-]增大,[H+]减小,
因为K水=[OH][H] 总是不变的,稀释强酸与弱酸,氢离子浓度就减小了
,,因为K水=[OH][H]不变,氢离子浓度减小,所以氢氧根浓度就变大,望采纳
醋酸加水
稀释后氢离子的浓度
是
增大
还是
减小?为什么
答:
c(H+)=n(H+)/V 醋酸中的氢离子虽然因为水的加入而使其物质的量增加,但是同时体积也增加,
且增加的量远远大于n (H+)所以浓度会减小
。
溶液稀释
问题
答:
老师给我的解释是:加水促进弱酸电离
,所以开始弱酸浓度 增大,但是,加水多了以后,
电离增加 的就不明显了,而溶液体积增大依旧
,所以浓度减小。呵呵~我相信老师的解答。--- 以上,错字谅解。
弱酸的浓溶液
加水
稀释
时.
离子浓度为什么
答:
一些
弱酸,
例如醋酸,在浓度较高时不能充分电离,此时加水会促进
弱酸的
电离,使
溶液
中的
氢离子浓度增大,
直到达到电离平衡状态。
是不是
弱酸溶液稀释氢离子
溶度就
减小?为什么
?
答:
因为不管是弱酸还是强酸,稀释时溶液的酸度肯定降低,也就是氢离子
浓度减小
。不过
弱酸溶液稀释
时,氢离子数是增加的。注意
,氢离子浓度
与氢离子数是两个不同的概念。试想,要是酸溶液
稀释后
氢离子浓度会
增大
,那 只要往酸...
为什么
醋酸加水
稀释氢离子浓度减小
答:
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,根据平衡移动原理
,稀释溶液
中的总的粒子
浓度减小,
平衡向“减弱”
离子浓度减小
方向,既粒子
浓度增大
的方向移动,是“减弱”不是消除,所以稀释醋酸电离出的H+的物质的量增加,但远小于稀释中水的...
高中化学
答:
一般浓度不是特别大
的弱酸,
在加水的过程中,我们都可以理解:浓度变小
,溶液的
酸性减弱,也就是H+
浓度减小
。(其实一般浓度的强酸也一样)根据[H+][OH-]=常数,可知[H+]
减小,
[OH-]
增大
。但要注意,如冰醋酸在稀释...
为什么
冰醋酸加水
氢离子浓度
是
先增大后减小
答:
1、刚开始时,水对电离的促进作用占主要
,稀释
作用为次要。所以H+
浓度增大
。2、当大到一定程度后,加水,还是促进电离。但稀释变为主要因素。使得H+浓度减少,但H+的物质的量还是增加的。H+浓度变化图,大致是上图所示的...
...醋酸
溶液
和盐酸溶液中
氢离子浓度
的大小关系是怎样
的?
答:
对于盐酸,加水稀释至原来十倍,体积变为原来的十倍,因为盐酸没有电离平衡,氢离子的物质的量不变,所以,氢离子
浓度
变为原来的十分之一。对于醋酸,由于是
弱酸
,存在电离平衡,所以加水,电离程度
增大,氢离子的
物质的量...
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