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用石墨做电极电解硫酸铜溶液的总反应方程式的生成物2H2SO4是怎么来的?氢离子怎么会在生成物中呢?
如题所述
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第1个回答 2012-05-09
电极反应式:
阳极:2H2O - 4e- = O2 + 4H+
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
总:2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2
随着电解进行,氧气不断冒出,Cu2+变为铜单质,溶液中剩余大量H+和SO42-,最后电解完的溶液就是H2SO4了
追问
谢谢~
第2个回答 2012-05-09
因为在阳极,氢氧根放电生成氧气,而氢氧根是水电离产生的,所以就会剩余大量的氢离子,就相当于生成了硫酸了本回答被提问者采纳
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电解硫酸铜
需要什么材料的
电极?
产物是什么?
答:
以石墨做电极来
说.
总反应方程式
:2Cu2++4OH-=2Cu+
2H2
O+O2 对.中间的黑色的棒状的就是石墨.产物:Cu,O2,
H2SO4
电极可以用铜
电解硫酸铜溶液
化得到什么?
答:
假如都是石墨做电极,则阳极得到氧气,阴极得到金属铜,在阳极附近得到硫酸
!电解硫酸铜溶液的反应方程式为: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 离子反应方程式为:阳极:2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+ 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 假如阳极为活泼金属:譬如铜,则阳极铜失去电子得到铜...
用石墨做电极电解
:①稀
H2SO4
②K2SO4
溶液
③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液...
答:
(1)电解①②⑤时,阴极
氢离子
放电,
生成氢气
,即4H++4e-→
2H2
↑,阳极氢氧根离子放电,生成氧气,即4OH-→O2↑+2H2O+4e-,两极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:1,故答案为:①②⑤;4OH-→O2↑+2H2O+4e-;4H++4e-→2H2↑;2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑;(2)电解①⑤时...
用石墨电极电解
1mol*L-1的CUSO4
溶液
,当C(CU2+为0.5)
答:
的总反应:2
CuSO4 +2H2O=电解=2Cu+O2↑+2 H2SO4
根据电解硫酸铜的总反应可知电解 硫酸铜溶液 实际上减少的是硫酸铜和水、增加的是硫酸,A、加入硫酸铜溶液,无法除去硫酸,也无法生成水,所以A不可使 电解质溶液 恢复至原来状况 B、H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 根据上面的 化学方程式 可知:...
用石墨做电极电解硫酸铜溶液的
两极反应及
总反应方程式?
答:
阴极:(2Cu2+) +(4e-) =2Cu 阳极:(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O)
总反应
:2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+
2H2SO4
分别写出
以石墨
,铁棒为
电极电解
CuSO4
溶液的电极反应
和电解池
总反应
式...
答:
解析:一定不一样.因为Fe做阴极时: 阴极: 2Cu2+ + 4e-=2Cu 阳极:4OH- - 4e-=2H2O+O2(^)
总反应
式: 2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + O2(^)+
2H2SO4
若Fe做阳极时:阳极:Fe2- -2e-=Fe 阴极:Cu2+ + 2e-=Cu 总反应式: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 祝学习进步!!!
用石墨
作
电极电解
CuSO4
溶液
,通电一段时间后
答:
这类题要看反应最后溶液中少了什么元素。
总反应是
CuSO4+H2O=Cu+
H2SO4
+O2 因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素。补充这两种元素就可以了。溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦,你看
氢离子
还在呢!不能单纯从两个
电极反应
看什么物质反应了就以为少了什么,一定要从总反应去分析。
用石墨做
阴极足量cu做阳极持续
电解硫酸溶液
观察到的现象是什么
?电极
反 ...
答:
Cu作为阳极的话则失电子的为Cu而非水,因此一开始
电解的
时候阳极并不放出气体,阳极附近溶液会逐渐变蓝,阴极产生无色气体,
总反应
式为Cu+
H2SO4
=电解=CuSO4+H2↑,阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应式为2H++2e-=H2↑;随着电解的进行,当溶液中的
铜离子
浓度达到某一程度后,在阴极放电的就不...
电极方程式
里
的
氢氧根离子或者
是氢离子是怎么
得到的
答:
A、惰性
电极电解硫酸铜溶液
,阳极是氢氧根离子放电生成氧气,阴极是溶液中
铜离子
得到电子
生成铜
,
反应的离子方程式用石墨做电极电解
CuS中6溶液:nCun++nHn中nCu+中n↑+6H,故A正确;B、碳酸钠溶液显碱性是碳酸根离子水解的原因,a元弱酸阴离子分步水解,离子方程式C中3n-+Hn中?HC中3-+中H-,故B错误...
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