高中化学：混合溶液的三大守恒怎么写？比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液。

Question

如题所述

Answer 1

物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)
【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式
质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)追问

物料守恒错了。

我不是要答案，我想知道方法。

说错了。你是对的。

追答

物料守恒没写错。如果答案和我的不一致那是答案有问题。
物料守恒就是原子守恒，就是初始加入的和电离或者水解后的原子是守恒的。
比如本题中加入的NH4Cl和HCl一样多，则NH4+就只有Cl-的一半，也就是c(NH4+)始 = 1/2·c(Cl-)。而NH4会水解成NH3·H2O，但达平衡时的c(NH3·H2O)+c(NH4+)和c(NH4+)起始是相等的。所以得出2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)。
电荷守恒写起来最简单：只需要就所有（注意，必须是所有的）的阳离子写在等号一边，将所有阴离子写在等号另一边，分别乘以所带电荷数就好了。根据是电解质溶液是电中性的。
而直接写质子守恒对高中生来说有点难，就用物料和电荷两式减掉与H+无关的离子就好了。比如本题中Cl-既不电离或水解出H+，也不结合H+，将c(Cl-)减掉就好了。

追问

非常感谢！