第1个回答 2023-03-22
首先,根据Kf值可以计算出【Zn(NH3)6】2+的稳定常数为1/Kf = 1.19×10^7。
然后,我们假设在NH3水溶液中【Zn(NH3)6】2+和Zn(OH)2都达到了饱和,因此有以下反应:
[Zn(OH)2] ⇌ Zn2+ + 2OH-
[Zn(NH3)6]2+ ⇌ Zn2+ + 6NH3
因为反应达到了平衡,所以两个反应生成离子的摩尔数相等。我们设[Zn(OH)2]的摩尔溶解度为x,则[Zn(NH3)6]2+也为x。OH-的浓度为2x,NH3的浓度为1.2 M。
根据反应式,有
Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = 4×10^-3
Kf = [Zn(NH3)6]2+ / ([Zn2+][NH3]^6) = 1.19×10^7
因为OH-是由Zn(OH)2产生的,[OH-] = 2x。同时,NH3是过量的,[NH3] = 1.2 M。
代入上式中可得
1.19×10^7 = x / (4×10^-3 × (1.2)^6)
解得x ≈ 6.25×10^-13 mol/L
因此,在0.6 L的1.2 M NH3中,Zn(OH)2能溶解的摩尔数为
6.25×10^-13 mol/L × 0.6 L = 3.75×10^-13 mol本回答被网友采纳