为什么氯化氢不是离子化合物是共价化合物,书上说氯化氢中氯元素与氢元素共用一对电子

但是为什么氢元素不能失去一个电子给氯元素,从而形成离子化合物,
而是应定要共用一对电子对呢

氯化氢是“共价化合物”,它的分子结构是“客观的”,不是我们人为规定的。
氯化氢的溶液能导电,说明氯化氢分子在水中能电离,但不足以说明它的分子结构。
“液态氯化氢”不能导电的事实,说明氯化氢分子中不存在“离子键”,而是“共价键”,所以它是共价化合物。

氢原子:
电离能/(kJ·mol-1) 1312
电子亲合能/(kJ·mol-1) -72.8
原于半径/pm 37 电负性 2.20
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;
氯的电负性是:3.16
二者电负性的差:3.16 - 2.20 = 0.96 < 1.7
所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键,不是离子键,那么氯化氢自然就是共价化合物了。

氢的电离能并不小(比碱金属几乎大2~3倍):电子亲合能代数值也不太小;电负性在元素中处于中间地位,所以氢与非金属和金属都能化合。它的成键方式主要有以下几种情况:
  (1)失去价电子 氢原子失去ls电子就成为H+,H+实际上是氢原子的核即质子。由于质子的半径为氢原子半径的几万分之一,因此质子具有很强的电场,能使邻近的原子或分子强烈地变形。H+在水溶液中与H2O结合,以水合氢离子(H3O+)存在。
  (2)结合一个电子 氢原子可以结合一个电子而形成具有氦原子ls2结构的H-,这是氢和活泼金属相化合形成离子型氢化物时的价键特征。
  (3)形成共价化合物 氢很容易同其它非金属通过共用电子对相结合,形成共价型氢化物。
  从氢的原子结构和成键特征来看,氢在周期表中的位置是不易确定的。氢与ⅠA族、ⅦA族元素相比在性质上有所不同,但考虑氢原子失去一个电子后变成H+,与碱金属相似,因此有人将氢归入ⅠA族中;如考虑氢原子得到一个电子后变成H-,与卤素相似,所以也有人将氢归入ⅦA族中。可见,氢的化学性质有其特殊性。
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第1个回答  2012-03-30
因为化合物中H最外层要2个电子才算稳定,如果失去就没有电子了。
但是H与Cl共用一对电子以后,H最外层2个电子,Cl最外层8个电子,这样都达到稳定状态。追问

那么H+,Cl-不也是稳定的吗?

追答

H+是不能稳定存在的,或者说实际上是没有H+的。
在溶液中H+都是以H3O+(水合氢离子)的形式存在。

第2个回答  2012-03-30
因为没有最外层没有电子的离子可以稳定存在追问

H+不是吗

第3个回答  2012-03-30
离子化合物一般都含金属元素追问

这个我也知道,我就是想知道为什么氢元素不能失去一个电子给氯元素,从而形成离子化合物,
而是应定要共用一对电子对呢

我知道这是错的,但是错在哪里

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