化学能和电能的相互转化

Question

1.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol/L Nacl溶液中，为什么会有OH-产生在碳棒附近？会发生什么反应？ 2.等质量的烃完全燃烧，生成CO2 和H2O，耗氧量最多的是 （A） A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C6H14 怎样比较简单计算？ 3.实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求乙烯的质量分数。（72.4％）请写出详细过程。

Answer 1

1，通电前，溶液中的阳离子有H+和Na+，由于H+比Na+易得电子，在通电时H+在负极铁钉中得到电子，生成氢原子，氢原子结合成氢气。在这种条件下，破坏了H2O�6�2H+ +OH-的平衡，H+浓度降低，平衡向右移，所以负极生成OH-，然后OH-通过扩散移到碳棒。 会发生的反应： 负极 2H+ +2e-====H2↑ 正极 2Cl- -e-=====Cl2 ↑ 总反应 2NaCl+2H2O==通电==NaOH+Cl2↑+H2↑ 还有一个反应（生成的OH-吸收了氯气）：2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2，等质量的烃完全燃烧，其耗氧量的大小取决该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越大。wH(C2H6)=75%wH(C3H8)≈73%wH(C4H10) ≈71%wH( C6H14)=70%所以耗氧量最多的是C2H63，这个要用“十字交叉法”去做C2H4式量=2*12+4=28 32-29=3 混合气体14.5*2=29 O2式量=32 29-28=1所以：V（C2H4） : V（O2）=3：1 28*3/(28*3+32*1)*100%=72.4％

Answer 2

1,铁钉和碳棒用导线连接后形成原电池,铁做负极碳棒做正极,由于负极铁较活泼易失电子,变成二价铁离子,电子沿导线到达正极,在正极附近的水中的氢离子与电子中和,多出阴离子氢氧根.....负;Fe-2e----Fe2+ 正；2H+ +2e----H22.化成CHx形式，谁的H多，谁耗氧量多。。3，密度之比等于摩尔数之比所以混合气体的摩尔质量为29g/mol，用十字交叉法算出，乙烯：氧气=3：1（物质的量之比）所以乙烯的质量分数28*3/（28*3+32*1）=72.4％本回答被网友采纳

Answer 3

第二个是看氢元素比例 氢元素比例最大的就是了第三个14.5*2=29
乙烯28 3
29
氧气32 1
28*3/（28*3+32）=72.4%
我去上班了 晚上回答你