用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为计算公式是什么啊

如题所述

推荐答案 2012-09-18

这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液，即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka
弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- +H2O=HAC+ OH-
【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12

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第1个回答推荐于2017-06-17

化学计量点的PH即为0.005000M的醋酸钠溶液。因为c/Kb>100(判据有争议，但是一定可以用简化公式）所以可以用简化公式c(OH-)=根号下(Kb*c). 即求出氢氧根浓度为1.667*10^-6.换算得PH=8.22本回答被网友采纳

第2个回答推荐于2018-12-24

醋酸Ka=1.8*10^-5
化学计量点是恰好生成NaAc的时刻
存在如下水解平衡
Ac- +H2O <===>HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^-5)
0.05 x x
x^2/0.05=10^-14/(1.8*10^-5)
计算得出OH-的物质的量浓度x就可以计算pH了本回答被网友采纳

第3个回答 2012-09-17

　　化学计量点溶液总体积40ml，误差为一滴（约0.05ml）
c(OH-)=(0.05/1000)*0.1000/(40/1000)
　　=1.25/100000
ph=-
lg10-14/c(OH-)=9.1

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滴定法测醋的酸度,如何计算?答：滴定法测醋的酸度,如何计算?答:【1】采用0.1000mol/L 氢氧化钠滴定白醋,消耗20.00ml【2】C = 0.1000mol/Lx20.00ml/V = 2.00mmol/V

常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶...答：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故答案为：图1；（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL，故答案为：20.00；（3...

...LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说...答：，所以B错。C项看二者体积，NaOH用了20ml，CH3COOH也是20ml，物质的量浓度又一样，假设醋酸完全电离，且二者不反映，也只有c(OH－)=c(CH3COO－)，但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子，所以应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。D项想像一下，只滴入一滴NaOH，就是D的情况。

(1)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1...答：CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，该操作合理，不会影响...

常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl...答：也就是说很少的酸或者碱就能引起巨大的变化，可以去看图像，PH变化曲线在接近7时，几乎是垂直的。而酚酞的变色范围是8.2～10.0，浅红色出现在几乎垂直的那段里，不易控制，况且浅红色不易分辨，所以说是红色时停止滴定。虽然有一定误差，但实在小到可以忽略，精确计算误差小于0.000001 ...

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线...答：=2c(CH3COOH)，代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -1 3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度为20.12mL*0.1000mol·L -1/20.00mL=0.1006mol·L -1 这里用高中生的思维习惯解决这个问题。希望对大家有帮助。

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