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弱电解质溶液稀释
越
稀
越电离越
弱
越水解,这句话什么意思?为什么会这样 ?
答:
1、意思:
弱电解质
浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在
水溶液
中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种
溶液
分别采取...
答:
D、盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,相同体积的两种溶液,加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多,故错。故选A。考点:
弱电解质
在水溶液中的电离平衡 点评:本题考查强弱
电解质溶液稀释
时的浓度变化,注意加水促进弱电解质电离...
加水
稀释
氯水,水的电离平衡向正反应方向移动为什么
答:
因为
弱电解质
电离时,
溶液
越稀电离程度越大,所以加水
稀释
时,向电离方向移动,即向正向移动。越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
氢离子浓度都为1摩尔每升的盐酸和醋酸,分别
稀释
100倍后的氢离子浓度谁...
答:
醋酸浓度大。盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,
稀释
100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一;而醋酸是
弱电解质
,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释100倍后氢离子浓度大于原浓度百分之一。
溶液稀释
时为什么要用溶液量?
答:
物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x
溶液
的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
稀释
定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与
弱电解质
的离解度之间的关系。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终...
请问为什么强
电解质
的电导率随浓度增大而增大而后减小,而摩尔电导率...
答:
但对弱电解质来说,溶液变稀时离解度增大,致使参加导电的离子数目大为增加(注意:电解质数量未变),因此 Λm 的数值随浓度的降低而显著增大。当溶液无限
稀释
时,电解质已达 100% 电离,且离子间距离很大,相互作用力可以忽略。因此,
弱电解质溶液
在低浓度区的稀释过程中。Λm 的变化比较剧烈且 Λ...
麻烦大家讲讲这道化学啊,两个都是对的,为什么啊
答:
2.假设
稀释
时醋酸电离平衡不移动,则0.1mo/L的醋酸稀释10倍浓度变为0.01mol/L,此时pH值b=a+1,但稀释促进醋酸的电离,稀释后醋酸
溶液
中氢离子浓度增大,故b
加水溶解为什么电离平衡向正方向移动?
答:
溶液
中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说,强电解质不存在电离平衡而
弱电解质
存在电离平衡。
将氢氟酸
溶液
加水
稀释
,电离程度、PH值、溶液中离子总数、导电性各有...
答:
HF是弱酸,氟氯溴碘形成的酸酸性强弱是:一弱三强,越来越强,氢氟酸是弱酸,加水
稀释
电离程度增大,
溶液
中离子总数自然是增加,但它是
弱电解质
,电离是微弱的,水量增大了,而氢离子数量增大的量很少,因此氢离子的浓度降低了,所以ph增大了,导电量取决于溶液中自由离子的浓度,刚才说了,氢离子浓度...
回答下列问题.(1)向碳酸钠
溶液
中滴入几滴酚酞试液,溶液呈浅红色,用离...
答:
HCO3-+OH-;(2)硫酸铝为强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性,水解离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(3)加水稀释促进弱电解质电离,pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后,弱碱pH大于强碱,要使稀释后溶液的pH相等,则
弱电解质溶液稀释
倍数大于强...
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