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稀释可以使弱电解质的离解度
如何计算弱酸、弱碱
的离解度
?
答:
1、
离解度
,就是
弱电解质
电离的程度,一般会用α (阿尔法)表示,=已经电离的/原来的。若是一元弱酸HA,HA <=> H+ + A-,α =[H+]/c,c就是原来的酸的浓度,[H+]就是溶液中的H+的浓度。2、当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)成立。(由此得到公式中第二个等号成立)公式...
离解度
的计算公式?
答:
1、
离解度
,就是
弱电解质
电离的程度,一般会用α (阿尔法)表示,=已经电离的/原来的。若是一元弱酸HA,HA <=> H+ + A-,α =[H+]/c,c就是原来的酸的浓度,[H+]就是溶液中的H+的浓度。2、当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)成立。(由此得到公式中第二个等号成立)公式...
解
离度
与温度有关吗?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离度α=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
解
离度
为什么与温度有关?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离度α=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
电解质
溶液-同离子效应 化学实验报告
答:
(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。二、实验原理 在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中,加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质,则平衡向左移动,产生
使弱电解质的
解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象,叫做同离子效应。三、实验...
解离
度可以
大于1吗
答:
不可以大于一,因为解离度的单位为1。电解质的解离程度可以定量地用解离度来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示,单位为1,习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中,习惯用弱电解质的解离常数来描述
弱电解质的离解
,计算浓度和解离能力。表示方法 ...
解离程度和解离多少有什么区别??
答:
表示方法 用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数 解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离
度可
通过测定电解质溶液的依数性求得。平时也用
电解度
表示。解离度由pKa及所在环境的pH决定 电解质溶液的浓度c越小,
弱电解质的
解离度α越大,无限
稀释
时,弱电解质也可看作是完全解离的...
同离子效应对
弱电解质的
解离度及难溶强电解质的溶解度各有什么影响
答:
同离子效应抑制
弱电解质的
解离,所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。
同离子效应对
弱电解质的
解离度及难溶强电解质的溶解度各有什么影响
答:
同离子效应抑制
弱电解质的
解离,所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。
为什么往醋酸中加水,氢离子浓度增大,而醋酸根离子浓度减小?
答:
影响电离平衡的因素:1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而
使弱电解质的
电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称...
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