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混合溶液质子守恒可以相加吗
混合溶液能
不能写出物料守恒
质子守恒
这两个等式 比如0.2mol/L的醋 ...
答:
可以
写, 物料守恒 2C(Na+)== C(CH3COOH) + C(CH3COO-)
质子守恒
:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
高分,
混合溶液
的物料
守恒
和
质子
收割拜托了各位 谢谢
答:
混合溶液
,一定要知道溶质的量之比,才
可以
写物料
守恒
,,,
混合溶液
的
质子守恒
怎么写?
答:
电荷守恒和物料守恒,
质子守恒
一样同为
溶液
中的三大守恒关系。质子守恒也
可以
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元素守恒(原子守恒),变化前后某种元素的原子个数守恒不变。
醋酸和醋酸钠
混合溶液
的
质子守恒
怎么写
答:
;醋酸钠水解平衡:CH3COO- + H2O ⇋CH3COOH + OH-。2、醋酸和醋酸钠等浓度等体积
混合
时,由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+);由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+);根据前两式子
相加
,即可得
质子守恒
方程:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(...
等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸
混合
,所得
溶液
含有的三大
守恒
等式
答:
等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸
混合
所得
溶液
就是NaAc溶液 因此:电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]物料守恒:[Na+]=[HAc]+[Ac-]
质子守恒
: [OH-]=[H+]+[HAc]
怎么写碳酸钠溶液和碳酸氢钠
溶液混合
后的电荷守恒、物料守恒和
质子守恒
...
答:
]=3:2,所以物料守恒式为:3[c(H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=2c(Na+) 。3,
质子守恒
:将电荷守恒和物料守恒联立叠加,消去c(Na+)得到:3H2CO3 +2OH-+HCO3-+2H+=CO32-+2OH-如果是其他比例只需要找到Na与C的比例关系即可,求质子守恒式就消去c(Na+)得到新的关系式。
高中化学:
混合溶液
的三大
守恒
怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL...
答:
物料守恒:2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)【因为NH4Cl与HCl等浓度,所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)上述两式相减,去掉和得失H+(也就是质子)无关的c(Cl-)就
可以
得出
质子守恒
等式 质子守恒:c(H+) = c(OH-) + c(NH4...
等浓度等体积的Na₂S和HaHS
溶液混合
后+,
质子守恒
式子?
答:
在等浓度等体积的Na₂S和NaHS
溶液混合
后,通常会发生一个反应,该反应遵循
质子守恒
定律。反应方程式
可以
写作:Na₂S + 2 NaHS → Na₃S + 2 Na⁺ + 2 H₂S 其中,Na₂S和NaHS是反应物,Na₃S是生成物,Na⁺和H₂S是质子(正离子)...
求氯化氨和氨水的浓度等体积
溶液混合
的
质子守恒
答:
NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)两个都是由
质子守恒
得到的等式 两式结合消去c(Cl-),可得到c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2(OH-)质子守恒在
混合溶液
中得到的等式不唯一,一般情况下物料守恒和电荷守恒得到的等式就足够了,这两个等式是唯一的,然后通过加减法
可以
得到不同的质子守恒式。
醋酸和醋酸钠
混合溶液
的
质子守恒
怎么写
答:
1、
溶液
中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡。2、由物料守恒知:c(CH₃COOH)+c(CH₃COO-)=2c(Na+) ;由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH₃COO-)=c(Na+)+c(H+)根据前两式子可得:
质子守恒
方程为:c(CH₃COO-)+2c(OH-)=c(CH₃COOH)+2c(H+)三水合乙酸钠...
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